N→P→As→Sb Количество электронных уровней увеличивается. Количество электронов увеличивается. Атомный радиус увеличивается. Электроотрицательность уменьшается. Металлические свойства усиливаются. Количество электронов на внешнем уровне, высшая валентность и степень окисления в высших оксидах остаётся неизменной. Основный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.
Si→Al→Mg→Na Количество электронов на внешнем уровне уменьшается. Высшая валентность уменьшается. Степень окисления в высших оксидах уменьшается. Число электронных слоёв остаётся неизменным. Металлические свойства усиливаются. Атомный радиус увеличивается. Электроотрицательность уменьшается. Количество электронов уменьшается. Основный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается.
для начала расставим стпени окисления. над алюминием 0, над кислородом -2 над железом +2 над железом 0 над алюминием +2 над кислородом -2.
теперь пошли ОВР
какие вещества поменяли степени окисления
Al (0) = Al2 (+2) восстановитель окисление Fe2(+2) = Fe(0) окислитель восстановление
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe(+3)+3e=Fe(0)умн на 2 C(+2)-2e=C(+4)умн на 3 Так как реакция ОВР,то обязательно одно вещество принимает электроны,а другое отдает,углерод с валентностью 4 однозначно углекислый газ
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
