ответ:
4,23 л.
объяснение:
осуществим решение:
1. в соответствии с условием составим уравнение:
na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. вычисление молярных масс веществ:
m (na2co3) = 105,8 г/моль;
m (hcl) = 36,5 г/моль;
m (co2) = 44 г/моль.
3. рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
y (na2co3) = m / m = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
y (hcl) = m / m = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
y (co2) = 0,189 моль так как количество соли na2co3, со2 равны по уравнению 1 моль.
4. находим объём оксида углерода:
v (co2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.
железо, 35,2 г
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
Fe+S=FeS
Запишем молярные массы серы и железа и сульфида железа
Mr(S)=32 г/моль
Mr(Fe)=56 г/моль
Mr(FeS)=56 +32=88 г/моль
Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:
n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,4/56=0,4 моль
Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:
n(S)=m(S)/Mr(S)=28/32=0,875 моль
По уравнению реакции, так как перед железом и серой стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит серы и железа нужно было брать 0,4 моля, но серы взяли больше - она в избытке, а железо, соответственно в недостатке. Массу продукта считаем по железу.
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль Fe получается 1 моль FeS
из 0,4 моль Fe получается Х моль FeS
Отсюда Х=0,4*1/1=0,4 моль FeS
вычислим его массу:
m(FeS)=n(FeS)*Mr(FeS)=0,4*88=35,2 грамма
