Решение.
При постоянных температуре и давлении, изменение энергии Гиббса связано с энтальпией и энтропией выражением:
ΔG = ΔH – TΔS
На основании табличных данных рассчитаем ΔG и ΔS
ΔG0р-ции = Σ ΔG0прод — Σ ΔG0исх
ΔGр-ции = 2·ΔG0NOCl(г) — 2·ΔG0NO(г) — ΔG0Cl2(г)
ΔGр-ции = 2· 66,37 — 2· 89,69 – 0 = — 40,64 кДж/моль
ΔGр-ции < 0, значит реакция самопроизвольна.
ΔSр-ции=ΣS0кон – ΣS0исх Дж/(моль·K)
ΔSр-ции = 2·ΔS0NOCl(г) — 2·ΔS0NO(г) — ΔS0Cl2(г)
ΔSр-ции = 2· 261,6 — 2· 210,62 – 223,0 = -121,04 Дж/(моль·K)
Найдем ΔH:
ΔH = ΔG + TΔS
ΔH = — 40,64 + 298 · (-121,04/1000) = — 76,7 кДж/моль
Тепловой эффект реакции ΔH = — 76,7 кДж/моль
Объяснение:
1)na3po4 + 3agno3 = ag3po4↓ + 3nano3
3na(+) + po4 + 3ag(+) + 3no3(-) = ag3po4↓ + 3 na(+) + 3no3(-)
3ag(+) + po4 = ag3po4↓
2)не идет реакция
3)сaco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o + co2↑
сaco3 + 2h(+) + 2no3(-) = ca(2+) + 2no3(-) + h2o + co2↑
сaco3 + 2h(+) = ca(2+) + h2o + co2↑
4)cu(no3)2 + zn = zn(no3)2 + cu
cu(2+) + 2no3(-) + zn(0) = zn(+) + 2no3(-) + cu(0)
cu(2+) + zn(0) = zn(+) + cu(0)
5)не идет реакция
6)fe(no3)2 + 2koh = fe(oh)2↓ + 2kno3
fe(2+) + 2no3(-) + 2k(+) + 2oh(-) = fe(oh)2↓ + 2k(+) + 2no3(-)
fe(2+) + 2oh(-) = fe(oh)2↓
7) k2sio3 + 2hcl = h2sio3↓ + 2kcl
2k(+) + sio3(2-) + 2h(+) + 2cl(-) = h2sio3↓ + 2k(+) + 2cl(-)
2h(+) + sio3(2-) = h2sio3↓
