диманназаров
02.02.2021 00:39

1. Оксид углерода (4) растворяется в воде с образованием угольной кислоты. 2. Оксид калия растворяется в воде с образованием гидроксида калия.

3. Натрий при контакте с водой выделяет водород, а в растворе образуется гидроксид натрия.

4. При пропускании перегретого пара над раскаленным железом образуются водород и железная окалина.

5. Оксид фосфора (4) растворяется в воде с образованием фосфорной кислоты.

6. Барий при контакте с водой выделяет водород, а в растворе образуется гидроксид бария.

7. Оксид натрия растворяется в воде с образованием гидроксида натрия.

8. При пропускании перегретого пара над раскаленным магнием образуются водород и оксид магния.

9. Оксид стронция растворяется в воде с образованием гидроксида стронция.

10. Оксид серы (4) растворяется в воде с образованием серной кислоты.

11. Оксид бария растворяется в воде с образованием гидроксида бария.

12. Гидроксид лития и водород образуются при опускании кусочка лития в воду.

13. При контакте раскаленного цинка с водой образуются водород и оксид цинка.

14. Калий при реакции с водой образует гидроксид калия и водород.

15. Оксид серы (4) растворяется в воде с образованием сернистой кислоты.

16. Оксид кальция растворяется в воде с образованием гидроксида кальция.

17. Стронций при реакции с водой образует гидроксид стронция и водород.

18. Оксид лития растворяется в воде с образованием гидроксида лития.

19. Кальций при реакции с водой образует гидроксид кальция и водород.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
NataliZotow
25.10.2022 01:13
При нагревании ацетатов с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты образуется уксусноэтиловый эфир (этилацетат)  

Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.

m(CH₃COOC₂H₅)-?

1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:

M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
 n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль

M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль

2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты. 

4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.

5. Определим молярную массу  уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.

6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.
 
0,0(0 оценок)
Ответ:
pkeuakkaukuakk
05.12.2022 21:40
Возьмём 100 л, тогда его состав будет 
8 л.  SO₂
12л -- О₂
80 л. -- N₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
n(SO₂)/2= n(O₂) = n(SO₃)/2
V₁(SO₂) = 0,88*8л. = 7,04 л.-- прореагировала с кислородом, тогда
Согласно закону Гей-Люссака с 7,04 л. SO₂ прореагирует 3,52 л. кислорода (то есть в 2 раза меньше)
V₂(SO₂) = V(SO₂)- V₁(SO₂) = 8 л. - 7,04 л. = 0.96л. -- осталось в смеси SO₂  
V₂(O₂) = V(O₂)- V₁(O₂) = 12 л. - 3,52  л. =  8,48 л. -- осталось в смеси O₂  
Итого в смеси
V(смеси) = V(N₂) + V₂(SO₂) + V₂(O₂) + V(SO₃) 
V(смеси) = 80 л+ 0,96л + 8,48 л. + 7,04 л. = 96,48 л.
φ(N₂) = V(N₂)/V(смеси) *100% = 80 л/96,48л*100% = 82,92%
φ(SO₂) = V(SO₂)/V(смеси) *100% = 0,96л/96,48л*100%= 0,995%
φ(SO₃) = V(SO₃)/V(смеси)*100% =  7,04 л/96,48 л.*100% = 7,3%
φ(O₂) = V(O₂)/V(смеси)*100%  = 8,48/96,48 л*100% = 8,79%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота