Контрольная работа  «Соединения химические элементов» 
Вариант 1
  ответами к заданиям 1-7 является один правильный ответ. 
1.        Укажите формулу кислоты:  
           1) HCl       2) KOH     3) MgO    4) Ba(OH)2
 
2.        Укажите формулу основания: 
           1)  Na2O       2) K2CO3      3) Ca(OH)2    4)  CuCl2
 
3.        Укажите вещество, в котором атом углерода проявляет степень окисления  (– 4): 
           1) CO           2) CF4           3) CO2        4) Li4C
 
4.        Укажите число формул растворимых оснований в ряду: Ca(OH)2, H2SO4, Mg(OH)2, KH, NaOH, LiOH, Al2O3, Fe(OH)3:  
           1) 5           2) 3          3) 2       4) 1
 
5.        Формулам NO2 и Cu(OH)2 соответствуют названия 
1)       оксид азота(II) и гидроксид меди(II)
2)       оксид азота(II) и гидроксид меди(I)
3)       оксид азота(IV) и гидроксид меди(II)
4)       оксид азота(I) и гидроксид меди(I)
 
6.        Укажите вещество с молекулярной кристаллической решеткой:
          1) O2           2) Mg           3) NaCl         4) KBr
  
7.        Укажите разделения смеси «древесные опилки – железные стружки»
    1) выпаривание    2) фильтрование      3) перегонка         4) действие магнитом
 
ответами к заданию 8 является последовательность цифр в соответствии.
8.        Соотнесите формулу оксида и формулу соответствующего гидроксида
           Формулы оксидов                         Формулы кислот
      А)   N2O5    
      Б)   N2O3
      В)   SO2
      Г)   SO3     
 
                1)     H2SO4
                2)     H2S 
                3)     HNO2
                4)     HNO3
                5)     H2SO3
 
          ответами к заданиям 9-12 является развернутый ответ
9.        Определите, какую массу 0,15 моль сульфата железа (III)
 
10.   Определите массовую долю соли в новом растворе, если к раствору с массовой долей 20% содержащего 12г вещества, добавили 380 г воды.
 
 
11.   Определите объем кислорода в 56л (н.у.) воздуха.
 
12. Составьте четыре формулы сложных веществ, в состав которых входят атомы кальция и кислорода.
 

Вариант 2

ответами к заданиям 1-7 является один правильный ответ.
 
1.      Укажите формулу оксида:  
         1)     AlBr3       2)K2O      3)  NaOH    4) H2CO3
 
2.      Укажите формулу соли: 
         1)     CaH2       2)Mg3(PO4)2   3) Cu(OH)2 4)   BaO
 
3.      Укажите вещество, в котором атом марганца проявляет степень окисления  (+ 4):  1)  MnCl2   2)MnO2   3)   H2MnO4      4) Mn
 
4.      Вещества, формулы которых Ca(NO3)2 и FeCl3, называются соответственно
1)       нитрат кальция и хлорид железа(II)
2)       нитрат кальция и хлорид железа(III)
3)       нитрит кальция и хлорид железа(II)
4)       нитрит кальция и хлорид железа(III)
 
5.      Укажите число формул кислот в ряду:
 H2O, HF, HNO3, H2SO3, KOH, NaHCO3, Be(OH)2, AlH3: 
          1)       3     2)  4        3) 5      4)    6
 
6.      Укажите вещество с ионной кристаллической решеткой:
          1)       KBr          2)   Cu           3) H2O       4)    CO2
 
7.      Укажите разделения смеси «спирт-вода»:
           1)   фильтрование         2) отстаивание            
           3)   выпаривание           4)   перегонка
 
ответами к заданию 8 является последовательность цифр в соответствии.
8.      Соотнесите формулу оксида и соответствующего гидроксида
        Формулы оксидов                         Формулы кислот
        А) FeO                                                     1) HClO3
        Б) Cl2O5                                                   2) HClO
        В) Fe2O3                                                  3) Fe(OH)2
        Г) Cl2O                                                    4) Fe(OH)3
                                                                         5) HClO2
                     
ответами к заданиям 9-12 является развернутый ответ
9.      Определите массу о, 15 моль фосфата кальция. 
 
 
10. Определите массовую долю соли в новом растворе, если раствор массой 80г с массовой долей 6% нагрели, в результате испарилось 10г воды.
 
11. Определите объем воздуха, содержащий 45л (н.у.) кислорода.
 
12. Составьте четыре формулы сложных веществ, в состав которых входят атомы фосфора и кислорода.

​

Дано:

m(р-ра CaCO₃) = 180 гр

ω(примесей) = 12,5%

Найти:

V(CO₂) - ?     m(CO₂) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2) Теперь находим массовую долю у карбоната кальция, а потом массу чистого вещества у карбоната кальция:

ω(CaCO₃) = 100% - ω(примесей) = 100% - 12,5% = 87,5%

m(CaCO₃) = m(р-ра CaCO₃)×ω(CaCO₃)/100% = 180 гр × 87,5%/100% = 180 гр × 0,875 = 157,5 гр

3) Теперь находим количества вещества у карбоната кальция, потом у газа по уравнению реакций:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 40 + 12 + 48 = 100 гр/моль

n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 157,5 гр / 100 гр/моль = 1,575 моль ⇒ n(CO₂) = n(CaCO₃) = 1,575 моль

4) Далее находим массу и объем газа:

Vm = 22,4 л/моль

M(CO₂) = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 гр/моль

V(CO₂) = n(CO₂)×Vm = 1,575 моль × 22,4 л/моль = 35,28 л

m(CO₂) = n(CO₂)×M(CO₂) = 1,575 моль × 44 гр/моль = 69,3 гр

ответ: V(CO₂) = 35,28 л ; m(CO₂) = 69,3 гр

Решено от :

Алюминий (лат. Аluminium, химический символ Al, III группа периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815) — мягкий, легкий, серебристо-белый металл, быстро окисляющийся, удельная плотность 2,7 г/ см³, температура плавления 660 °C. По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. В природе представлен лишь одним стабильным нуклидом 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий – 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.

Алюминий - наиболее распространенный металл на земле, а по распространенности всех элементов в земной коре он занимает третье место. На его долю приходится 8% состава земной коры. Бокситная руда в настоящее время является главным сырьем для получения алюминия. Ежегодно в мире добывают от 80 до 90 млн. тонн бокситной руды. Почти 30% этого колличества добывают в Австралии и еще 15% на Ямайка. При нынешнем уровне мирового производства алюминия разведанных на земле запасов бокситов достаточно, чтобы обеспечивать потребности в алюминии еще несколько сотен лет.

Алюминий имеет наиболее разносторонние применения из всех металлов. Он широко используется в транспортном машиностроении, например для конструирования самолетов, судов, автомобилей. В химической промышленности алюминий используется в качестве восстановителя, в строительной промышленности - для изготовления оконных рам и дверей, а в пищевой промышленности - для изготовления упаковочных материалов. В быту он используется в качестве материала для кухонной посуды и в виде фольги для хранения пищевых продуктов.

атинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия KAl(SO4)2·12H2O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному — оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия со ртутью) хлорид алюминия AlCl3, который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути выделил серый порошок алюминия.

Только через четверть века этот удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 предложил использовать для получения алюминия металлический натрий, и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.

Промышленный производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20 веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской