а) У кислорода: если он стоит один то 0 (это у всех, не только у кислорода)
также есть -2 (чаще всего в соединениях он проявляет такую степень окисления) ,
-1 в 
,
+2 в 
,
так же может быть +4 в аллотропических модификациях кислорода.
б) У серы: -2 в сульфидах, гидросульфидах и сульфидокислотах,
если он стоит один то 0
+4 в тетрагалогенидах например,
+6 в соединениях с наиболее электроотрицательными элементами.
в) У азота: -3 в нитридах
-2 азот проявляет в соединениях перикисного типа,
в соединении под названием гидроксиламин он проявляет степень окисления -1
если он стоит один то 0
также может проявлять степени окисления +1 
, 
,
+3 и +5 в фториде, оксидах, оксогалогенидах.
г) Селенах: -2 в 
. 
+4 селен проявляет в диоксиде, тетра- и оксогалогенидах
если он стоит один то 0
и в +6 это 
. 
Объяснение:
SO₂ - кислотный оксид, которому соответствует сернистая кислота H₂SO₃, проявляющая кислотные свойства
K₂O - основный оксид, которому соответствует щелочь - гидроксид калия KOH, проявляющий основные свойства
N₂O₅ - кислотный оксид, которому соответствует азотная кислота HNO3, проявляющая кислотные свойства
SrO - основный оксид, которому соответствует щелочь - гидроксид стронция Sr(OH)₂, проявляющий основные свойства
Cl₂O₇ - кислотный оксид, которому соответствует очень сильная хлорная кислота HClO₄, проявляющая кислотные свойства
Cs₂O - основный оксид, ему соответствует щелочь - гидроксид цезия CsOH, проявляющий основные свойства
SiO₂ - кислотный оксид, которому соответствует нерастворимая в воде кремниевая кислота H₂SiO₃, проявляющая кислотные свойства
Al₂O₃ - амфотерный оксид, ему соответствует гидроксид алюминия - Al(OH)₃, проявляющий как кислотные, так и основные свойства
