Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
1) Находим массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄) = 49*20/100 = 9,8 г
2) Находим молярную массу H₂SO₄:
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
Тогда количество молей H₂SO₄ в растворе равно:
n = m/M = 9,8/98 = 0,1 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + H₂SO₄ →Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↓
4) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии натрия карбоната с 1 молем серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. значит , если в реакцию вступает 0,1 моль кислоты, то и газа выделяется тоже 0,1 моль.
1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,1 моль имеет объём:
0,1 * 22,4 = 2,24 л
