4. 5.
6.
и
Знайдіть відносну густину гелію и неону. Ц)
Знайдіть відносну густину за гелієм таких газів: H, CH4, N, O, ѕо,
Обчисліть відносну густину: а) хлору CI за повітрям; б) амоніаку NH,
за киснем; в) пропану С,На за хлором; г) вуглекислого газу Co, за по-
вітрям; д) амоніаку NH, за воднем; е) сірчистого газу ѕо, за озоном:
€) кисню за азотом N,; ж) метану СНД за хлором СІ,
7. Відносна густина невідомого газу за воднем дорівнює 17. Визначте мо-
лярну масу цього газу. Запишіть його хімічну формулу.
8. Маса 1 л газу за нормальних умов дорівнює 1,251 г. Обчисліть густину
цього газу за воднем.
9.
Густина невідомого газу за повітрям 1,656. Обчисліть масу 1л цього
газу за нормальних умов. Який газ це міг би бути?
10. Поясніть, чому відносні густини всіх газів за воднем більші за 1.
11. Густина деякого газу за киснем дорівнює 2. Чому дорівнює густина
цього газу за воднем?
12. Який газ важчий за кисень у 1,5 разу й утворений одним елементом?
важчий у 2 рази й утворений двома елементами?
13. Сполуки Карбону й Нітрогену з Оксигеном за однакових умов мають
однакову густину. Визначте формули цих сполук.
14*. Запропонуйте б, у який можна експериментально виміряти від-
двох газів.​

Будем считать, что в вопросе описка, и речь идет об аммиаке NH₃, а не об азотистоводородной кислоте (азидоводороде) HN₃.
Решение.
Вариантов решения может быть несколько, в зависимости от конкретных условий. Например, находятся ли вещества в пробирках в виде чистых соединений или водных растворов. Можно ли пользоваться другими реактивами или индикаторами, или только данными веществами.
Выбираем такой вариант - вещества в виде водных растворов. Другими веществами или индикаторами пользоваться нельзя.
А)
1. Довольно просто отличить раствор соли NaCl от растворов аммиака и соляной кислоты. При приближении отверстий двух пробирок - с NH₃ и HCl - образуется белый "дым" из частиц NH₄Cl. Нужно последовательно попарно приближать пробирки. Если пара пробирок дает дым - то в них HCl и NH₃. Оставшаяся третья пробирка - с NaCl.
2. Растворы HCl и NH₃ довольно трудно отличить. Они оба бесцветны, с NaCl (который мы уже определили) не реагируют. Однако они отличаются запахом. Если запах соляной кислоты можно спутать с запахом хлора, то запах аммиака очень специфичный и знаком многим по использованию в быту раствора аммиака (нашатырного спирта).  
Б)
При использовании кислотно-основных индикаторов решение простое. Если к каждому раствору добавить каплю индикатора "метиловый оранжевый", то в кислом растворе HCl он даст красную окраску, в щелочном растворе NH₃ - желтую, в нейтральном растворе NaCl - останется оранжевым.  

Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).

Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,

а именно: в твердом, жидком и газообразном.

Температура плавления зависит от их строения.

CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.

Оксиды:

MgO – магния

NiO – никеля

SiO - кремния

FeO- железа

ClO - хлора

CO - углерода

NO - азота

1.2. Вода

Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.

Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.

Плотность воды наибольшая при 4градусов – 1 г/см в кубе.

При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.

Вода реагирует:

А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).

2Na + 2HO = 2NaOH + H

Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь.

Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.

2K + HO = 2KOH + H

Ca + 2HO = Ca(OH) + H

Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые  основания – щелочи.

CaO + HO = Ca(OH)

Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.

Б) еще примеры:

NaO + HO = 2NaOH

BaO + HO = Ba(OH)

В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.

PO + HO = 2HPO

а с горячей водой:

PO + 3HPO = 2HPO

CO + HO = HCO

SO + HO = HSO

Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.

2HO = 2H + O

Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными.