В первой пробирке с раствором сульфата натрия индикатор лакмус свой фиолетовый цвет не изменит, так как среда раствора, образованного сильным основанием и сильной кислотой будет нейтральной:
Na2SO4 + H2O = 2Na+ +SO4-2 + H+ +OH-
Во второй пробирке с нитратом аммония цвет лакмуса изменится на красный, так как соль образована слабым онованием и сильной кислотой и среда такого раствора будет кислой:
NH4NO3 + H2O = NH4+ + NO3- + H+ + OH- = NH3*H2O + H+ + NO3-
или в сокращенном виде:
NH4+ H2O = NH3*H2O + H+
В третьей пробирке лакмус изменит цвет на синий. так как соль образована слабой кислотой и сильным основанием и среда такого раствора будет щелочной:
Ba(CH3COO)2 + H2O = Ba+2 + 2CH3COO- + H+ +OH- = Ba(CH3COO)- +CH3COOH + OH-
Я такую задачу уже кому-то решала.
Сернистый газ SO2 хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту H2SO3. В свежеприготовленном растворе она диссоциирует ступенчато, образуя два вида анионов: SO3(-2) и HSO3(-1).
При долгом стоянии на воздухе H2SO3 реагирует с кислородом и превращается в серную кислоту H2SO4: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4.
Поэтому баритовая вода (гидроксид бария) образовала с раствором белый нерастворимый осадок: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(белый осадок) + 2H2O.
В случае свежеприготовленного раствора сернистой кислоты образуются, два вида солей бария BaSO3 и Ba(HSO3)2.
При этом образовавшийся сначала осадок BaSO3 при пропускании через него SO2 в воде тоже перешел в растворимую форму: BaSO3 + SO2 + H2O = Ba(HSO3)2.
Если сернистый газ заменить на углекислый (CO2), процессы будут сходные, так как гидрокарбонаты и карбонаты взаимно переходят друг в друга. Но угольная кислота H2CO3 не окисляется.
