ав003
10.01.2023 12:12

Приступаючи до роботи з рН–метром необхідно ознайомитися з будовою, принципом дії та метрологічними характеристиками вимірювального електрода та вимірювального перетворювача. При підготовці вимірювальних електродів до роботи їх необхідно вимочити в 0,1 н розчині соляної кислоти, а комбінованих і допоміжних електродів – 3,5 М розчині хлористого калію протягом не менше 24 год. Після цього електроди промивають у дистильованій воді, залишки води видаляють фільтрувальним папером (електроди промокають, але не витирають).
Вибирають вид температурної компенсації. При ручній термокомпенсації температуру розчину вимірюють термометром і виставляють на приладі. При автоматичній термокомпенсації приєднують термокомпенсатор і переводять прилад у режим автоматичної термокомпенсації.
Градуюють рН–метр за робочими еталонами рН. Для
цього промиті електроди вводять у стакан з буферним розчином і ручкою
„Буфер" на шкалі встановлюють значення рН цього розчину. Після цього
промивають електроди дистильованою водою, вводять їх у стакан з іншим
буферним розчином і ручкою „Крутість" на шкалі встановлюють значення рН
розчину. Електроди промивають водою і вносять у третій буферний розчин і
визначають наскільки виміряне значення відрізняється від значення рН розчину.
За небобхідності повторюють градуювання приладу.
При застосуванні мікропроцесорних рН–метрів промиті електроди вносять у
стакан з буферним розчином. Прилад, як правило, автоматично визначає рН
буферного розчину та індикує його на табло. Коли потенціал електрода досягає усталеного значення, його значення натискуванням відповідної кнопки вводиться у пам'ять приладу. Після цього електроди промивають і вносять у наступний буферний розчин. Після досягнення потенціалом електрода усталеного значення його вводять у пам'ять приладу.
Виконавши градуювання рН–метра, електроди промивають дистильованою
водою, вносять у досліджуваний розчин і вимірюють значення його рН.
При вимірюванні рН води і розчинів мінеральних добрив рН– метр доцільно
градуювати за робочими еталонами 2–го розряду з номінальним значенням рН
4,01 і 9,18 при 25 °С.
Вимірювання рН досліджуваних розчинів проводять у п'ятикратній
повторності.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
wenizi
14.01.2021 15:56
1) В конце остался бензол
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола
 
0,0(0 оценок)
Ответ:
Arina12261
10.01.2020 05:07

2 H3C-CH(-OH)-CH3 + [ O ] ---> 2 H3C-CO-CH3 + H2O

пропанол-2: мол. масса = 60.1 г/моль; плотность = 0.785 г/см3 (проверьте пропанол указан в мл? )

ацетон: мол. масса = 58.08 г/моль

450 мл пропанола-2 = 450 * 0.785 = 353.25 грамм = (353.25 / 60.1) = 5.877 моль

2 моля пропанола-2 ---> 2 моля ацетона (по уравнению реакции)

5.877 моль пропанола-2 ---> 5.877 моля ацетона = 5.877 * 58.08 = 341.377 грамм (теоретический выход)

(300 / 341.377) * 100% = 88 % (87,88%) - практический выход

2 H3C-OH + [ O ] ---> 2 H-CO-H + H2O

200 мл метанола = 160 грамм = 160 / 32.04 = 5 моль

5 моль метанола ---> 5 моль формальдегида = 5 * 30.03 = 150 грамм

150 грамм чистого формальдегида приходится на 40% массы раствора

всего раствора (150 / 40) * 100 = 375 грамм или 375 / 1.1 = 340.9 мл

0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота