Газ относительная плотность которого по водороду равна 40,5, пропустили через калий гидроксид массой 112 г. Назовите газ и вычислите массы продуктов реакции. ​

1) В конце остался бензол
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола
 

1. Поташ — K₂CO₃, поваренная соль — NaCl.

K₂CO₃ + 2HCl = H₂O + CO₂ + 2KCl [выделяется бесцветный газ без запаха]

NaCl + HCl = нет признака реакции

2. Сульфат натрия — Na₂SO₄, серная кислота — H₂SO₄.

В растворе Na₂SO₄ лакмус изменяет окраску на синий цвет;

в растворе серной кислоты лакмус изменяет окраску на красный цвет.

3. Сульфит натрия — Na₂SO₃, сульфат калия — K₂SO₄.

ZnCl₂ + H₂SO₃ = 2NaCl + H₂O + SO₂ [выделяется бесцветный газ с резким запахом]

K₂SO₄ + HCl = нет признака реакции

4. Щелочь KOH, нитрат магния — Mg(NO₃)₂.

В растворе KOH фенолфталеин приобретает малиновую окраску,

в растворе нитрата магния фенолфталеин остается бесцветным.