Рассчитайте объем углекислого газа образующегося при горении этилена массой 140 г

И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования

4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле

5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода

9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах

4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды

4) обесцвечивание раствора перманганата калия

11. Для пропана характерны утверждения:

2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива

5) относится к классу алканов

A) 1) al =  al(oh)3 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 + q 2)  al-al2o3 4al+3o2= 2al2o3 3) a l2o3-alcl3 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o4) a lcl3-al(oh)3 alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl  5) a l(oh)3-alpo4в 2 стадии:   al2o3 + 6hcl=2alcl3 + 3h2o alcl3 +h3po4 = alpo4 + 3hcl б) 1) fe= feo 2fe+o2= 2feo 2) feo-fe(oh)2в 2 стадии:   2) feo+> fecl2+h2o fecl2+ naoh--> fe(oh)2+2nacl 3) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o  4) fe-fe(oh)2 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)25) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o  пометки: q - теплота