DelorenzyGang
22.04.2023 10:08

1. Французский химик Ж.Л. Гей-Люссак в Париже проводил исследования газов. Для экспериментов потребовались тонкостенные пробирки, которые в то время производились лишь в Австрии. За импорт стеклянной посуды пришлось бы заплатить высокую пошлину, поэтому Гей-Люссак попросил поставщика запаять открытый конец каждой пробирки и снабдить надписью: “Осторожно! Немецкий воздух!” На французской таможне долго изучали пошлинные тарифы, но оплата воздуха в них предусмотрена не была, так что посылку пришлось пропустить беспошлинно. Однако представим себе, что пошлина на воздух была бы предусмотрена в размере, скажем, 1 франка за 1 грамм воздуха. Какую сумму пришлось бы заплатить при заказе в Австрии 100 пробирок, объем каждой из которых был бы 50 мл? 2. Знаменитый английский естествоиспытатель Г. Дэви вместе со своим ассистентом, не менее знаменитым в будущем М. Фарадеем, гостили в замке герцога Тосканы. Дэви рассказывал герцогу, что алмаз состоит из чистого углерода и с точки зрения химии мало чем отличается от простого угля. Герцог недоверчиво усмехнулся, снял с пальца алмазный перстень, протянул Дэви и сказал: “Сожгите его, тогда я вам поверю”. Ученые поместили алмаз в маленькую камеру, нагреваемую сильным пламенем, и направили на камень мощный пучок солнечных лучей, собранных линзой. Когда температура стала достаточно высокой, алмаз стал уменьшаться и в конце концов вовсе исчез. Герцог был поражен: “Мой алмаз испарился...”. “Не испарился, а !”, поправил герцога Дэви.
а) Что на самом деле случилось с алмазом? Почему он исчез?
б) Какой объем продукта мог получиться из алмаза массой в 10 карат? (карат – единица массы драгоценных камней, 1 карат = 0.2 г)
в) с точки зрения химии мало чем отличается от простого угля – чем являются уголь и алмаз по отношению друг к другу?
3. В фантастическом романе В.А. Обручева «Плутония» путешественники, намереваясь отравить гигантских муравьев, утащивших все их вещи, собираются поджечь серу у входа в муравейник. За серой им пришлось идти достаточно далеко, к кратеру действующего вулкана, а потом тащить эту серу к муравейнику на себе.
а) Напишите уравнение реакции горения серы;
б) Нагружая 4 мешка серой (в каждый поместилось по 16 кг серы), один из героев говорит: «Шестнадцать килограммов серы дают литров сернистого газа, а шестьдесят четыре - литров. Я думаю, этого достаточно для муравейника». Вычислите, какой объем сернистого газа, по мнению героев, был достаточен для достижения их цели.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
arinkin30
23.12.2022 22:59
На каждой орбитали может быть максимум 2 электрона.
На каждом s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона, на каждом p-подуровне (три орбитали) - 3 х 2 = 6 электронов, на каждом d-подуровне (пять орбиталей) - 5 х 2 = 10 электронов, на каждом f-подуровне (семь орбиталей) - 7 х 2 = 14 электронов.

Максимальное число электронов на всех орбиталях данного энергетического подуровня равно X = 2 x (2l + 1), где l -орбитальное квантовое число.
(Допустимые значения l = 0, 1, 2, 3,...n-1, где n - главное квантовое число. )
Из этой формулы получается:
l=0 s-подуровень Х = 2
l =1 p-подуровень Х = 6
l =2 d-подуровень Х = 10
l=3 f-подуровень Х = 14

Исторически первые четыре значения имеют буквенные символы, произошедшие от спектроскопических терминов, использованных в 1890-е годы при описании спектров щелочных металлов: 0-s (sharp-резкий) , 1-p (principal-главный) ; 2-d (diffuse-диффузный) ; 3-f (fundamental-фундаментальный) . Эти буквы не являются сокращениями слов, описывающих "форму" орбитали.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Glambert223
21.06.2021 03:47
 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.Обозначим за х количество вещества железа, вступившего во взаимодействие. (При этом, как понятно из уравнения реакции, количества веществ меди и железа равны.) Тогда можно записать следующее равенство: –56х + 64х = 0,391, т.е. изменение массы пластинки составит 8х = 0,391. Отсюда х = 0,05 моль.
Масса железа, вступившего в реакцию, будет равна 2,8 г, масса же прореагировавшей соли CuSO4равна 8,0 г (160•0,05).
Теперь вычислим массу исходного раствора соли: 100•1,10 = 110 г, а затем массу вещества CuSO4в этом растворе: 110•0,145 = 16 г.
Определим массу неизрасходованного сульфата меди(II): 16 – 8 = 8 г.
Масса раствора после окончания реакции будет равна: 110 – 0,391 = 109,609 г.
Массовая доля соли после завершения реакции составит: 8/109,609•100% = 7,3%.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота