1.Отметь вещества переменного состава: 1)сульфат калия 2)питьевая сода 3)спирт 4)азот
2.Найди отношение масс серы и водорода в веществе, в молекуле которого 1 атом серы и 2 атома водорода.ответ запиши в виде: 4:5.ответ: m(S):m(H)= ?
3.Какая масса магния прореагирует без остатка с 10 г серы, если они соединяются в отношении масс 3:4?
Точность вычислений — до десятых.ответ: масса магния равна ? г.
4.Вычисли массовые доли (%) элементов в соединении, в молекуле которого 1 атом азота и 1 атома кислорода.ответ округли до десятых.ответ: w(N) = ? %; w(O) = ? %
5.Определи массовые доли (%) элементов в соединении, которое состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, а отношение масс элементов равно 9 : 2 : 14.Массовые доли вычисляй с точностью до десятых.ответ: w(C) = %; w(H) = %; w(O) = %.
6.Какая масса алюминия соединится с 160 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 2:3?Точность вычислений — до десятых.ответ: масса алюминия равна ? г.
7.В соединении отношение масс железа и кислорода равно 7:3. Найди отношение чисел атомов элементов в этом соединении.ответ запиши в виде 1:2.ответ: отношение чисел атомов Fe и O равно?
8.Выбери верные утверждения:1) се вещества имеют постоянный состав, и он не зависит от их получения2) ачественный и количественный состав молекулярного вещества постоянен и не зависит от места и его получения3) остав жидкой воды отличается от состава водяного пара4)состав немолекулярного вещества может различаться в зависимости от его получения
9.Отметь вещества, состав которых постоянен и не зависит от получения:
1) глюкоза2) ксид железа3) хлорид натрия4)аммиак
10.Какая масса кальция прореагирует без остатка с 16 г серы, если они соединяются в отношении масс 5:4Точность вычислений — до десятых.ответ: масса кальция равна ? г.
11.Определи массовые доли (%) элементов в веществе, которое состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, а отношение масс элементов равно 9 : 2 : 12.Массовые доли вычисляй с точностью до десятых.ответ: w(C) = %; w(H) = ? %; w(O) = ? %.
12.Выбери верные утверждения:
1) остав жидкой воды отличается от состава водяного пара
2)состав сахара постоянен и не зависит от его получения
3) остав соединений металлов может различаться в зависимости от их получения
4)закон постоянства состава характеризует состав всех веществ
13.Отметь вещества переменного состава:
1)метан
2) оваренная соль
3) сахар
4) ксид меди
14.Определи отношение масс азота и кислорода в веществе, в молекуле которого 2 атома азота и 3 атома кислорода.ответ запиши в виде: 4:5.ответ: m(N):m(O)= .?
15.Найди массу продукта реакции, если алюминий полностью прореагировал с 12 г кислорода, а отношение масс алюминия и кислорода в полученном веществе равно 9:8.Вычисления производи с точностью до десятых.ответ: ? г.
16.Вычисли массовые доли (%) элементов в соединении, в молекуле которого 1 атом азота и 1 атома кислорода.ответ округли до десятых.ответ: w(N) = %; w(O) = %
17.Найди отношение чисел атомов азота и кислорода в соединении, в котором массовые доли элементов соответственно равны 46,67 % и 53,33 % .
ответ запиши в виде: 2:1.
18.Оцени правильность утверждений.А. Состав вещества, состоящего из молекул, не зависит от его получения.Б. Состав жидкой воды отличается от состава водяного пара.
1) верно только а 2) верно только б 3) оба верны 4) оба неверны
19.Рассчитай отношение масс меди и кислорода в веществе, в котором на 1 атом меди приходится 1 атом кислорода.ответ запиши в виде: 4:5.ответ: m(Cu):m(O)= ?
20.Найди массу продукта реакции, если азот полностью прореагировал с 28 г кислорода, а отношение масс азота и кислорода в полученном веществе равно 7:8.Вычисления производи с точностью до десятых.
21.Какая масса магния соединится с 64 г серы, если количества атомов элементов в образовавшемся веществе относятся как 1:1?Точность вычислений — до десятых.ответ: масса магния равна? г.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

милашка357

25.03.2020 03:05

Вычислите относительную плотность оксида углерода( II) по водороду...

vlad77r

10.08.2021 06:13

В пробирку налейте при- близительно 1 см раст-вора сульфата меди(II)CuSO, и добавьте немно-го меньший объем раство-ра щелочи гидроксид нат-рия NaOH.Опишите наблюдаемыеЯвления....

znasta745

23.08.2022 09:52

Записать молекулярно ионном форме докажите необходимость данных реакций а)KF+HNO3. б)(NH4)2S+H20...

Арпинэ1

16.02.2023 20:48

Определите степень окисления у каждого химического элемента, входящего в состав молекулы: a)NH3. B) H2SO4. в)MgO. Г)AeCe3...

pampuzik

10.04.2022 21:26

Вычеслите относительную плотность оксида углерода (ll) по водороду ...

янннак

19.02.2023 20:52

Натрий массой 6.9г обработали 9г воды. Полученное соединение использовали для реакции с сульфатом кобальта. Напишите уравнения протекающих реакций, назовите получаемые в ходе...

krisvll

10.07.2022 12:09

Оцени правильность утверждений:1. Максимальная степень окисления углерода +4.неверноверно2. В реакциях с металлами углерод образует карбонаты.неверноверно...

Verra990

30.05.2021 22:53

2.Определить массу углекислого газа полученного при сгорании 5г.кислорода.3.В реакцию с медью вступило 10гр.кислорода.Определить массу полученного оксида....

nellimatveeva

14.03.2022 12:32

Стр 120 работа 7 написать уравнения к опытам б за оттвет(...

radchenkoalink

06.03.2021 08:52

Часть А. Выполните тестовые задания. А 1 Распределению электронов по электронным слоям атома элемента, расположенного во 2-м периоде, 2A группы соответствует ряд чисел: 1) 3,2...

Ответ:

nyusha1990

27.12.2022 18:18

СuO + H2 = Cu + H2O

n(CuO) = 4 моль.

по уравнению n(Cu) = n(CuO) = 4 моль.

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 4*64 = 256 г.

С2Н4 + Н2 = С2Н6

n(C2H4) = V(C2H4)/Vm = 10/22,4 = 0,45 моль

По уравнению n(H2) = n(C2H4) = 0,45 моль

V(H2) = n(H2)*Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(H2) = 0,45*22,4 = 10 л.

С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН

n(C2H5OH) = 12 моль

По уравнению n(C2H4) = n(C2H5OH) = 12 моль

n(H2O) = n(C2H5OH) = 12 моль

m(C2H4) = n(C2H4)*M(C2H4) = 12*28 = 336 г

m(H2O) = 12*18 = 216 г.

2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 23/23 = 1 моль

По уравнению n(H2) = n(Na) = 1 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 1*22,4 = 22,4 л.

СaCO3 = CaO + CO2

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 80/100 = 0,8 моль

По уравнению n(CO2) = n(CaCO3) = 0,8 моль

m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,8*44 = 35,2 г.

СН4 = С + 2Н2

По уравнению n(CH4) = n(H2)/2 = 8/2 = 4 моль

m(CH4) = n(CH4)*M(CH4) = 4*16 = 64 г.

В образце вещества массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.

n(C) = m(C)/M(C) = 81,8/12 = 6,82 моль

n(H) = m(H)/M(H) = 18,2/1 = 18,2 моль

Соотношение моль углерода к водороду: n(C):n(H) = 6,82:18,2 = 1:2,7 = 3:8 (нужно получить соотношение в целых числах, потому сначала делим все на наименьшее число, а потом домножаем на такое число, чтобы второе число получилось целым)

Простейшая формула вещества С3Н8

M(в-ва) = D*M(H2) = 22,8*2 = 45,6 (г/моль)

M(C3H8) = 44 (г/моль). Это и есть истинная формула.

Схематическая реакция, уравненная по углероду:

СН3ОН --> CH4

n(CH4) = n(CH3OH) = 4 моль

m(CH4) = n(CH4)*M(CH4) = 4*16 = 64 г.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

m(HCl) = m(p-paHCl)*W(HCl) = 80*0,2 = 16 г

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 16/36,5 = 0,44 моль

По уравнению n(NaOH) = n(HCl) = 0,44 моль

m(NaOH) = 0,44*40 = 17,6 г.

10)

СaCO3 = CaO + CO2

m(CaCO3) = m(известняка)*W(CaCO3) = 40*0,75 = 30 г

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 30/100 = 0,3 моль

По уравнению n(CO2) = n(CaCO3) = 0,3 моль

m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 0,3*44 = 13,2 г.

11)

NH3 + HCl = NH4Cl

n(NH4Cl) = n(NH3) = 2 моль.

12)

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

n(CH4) = V(CH4)/Vm = 448/22,4 = 20 моль

По уравнению n(O2) = 2*n(CH4) = 2*20 = 40 моль

V(O2) = n(O2)*Vm = 40*22,4 = 896 л.

0,0(0 оценок)

Ответ:

rozik080

04.02.2022 12:48

1.Запишем Дано:
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку