Дано:
m (NaCl) = 585 г
ω вых. = 90 %
Найти:
m (Na) =?
10 х
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
1) n = m/M
n (NaCl)= 585 г : (23+35,5) г/моль =585 г : 58,5 г/моль = 10 моль
n (NaCl) = 10 моль
х = 10 моль
n (Na) = 10 моль
2) n = m/M → m = n ∙ M
m теор. (Na) = 10 моль ∙ 23 г / моль = 230 г
m теор. (Na) = 230 г
3) ω вых. = m (практ.) ∙ m (теор.) / 100 %
m (практ.) = ω вых. ∙ m (теор.) / 100 %
m практ. (Na) = 90 % ∙ 230 г / 100 % = 20 700 : 100 = 207 г
m практ. (Na) = 207 г
ответ : m практ. (Na) = 207 г .
Объяснение:
Объяснение:
Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Mn(NO3)3, FeSO3 , Co(NO3)2. Укажите рН растворов
Формула соли Mn(NO3)2 - нитрат марганца (II)
Mn(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:
Mn(NO3)2 + HOH ⇔ Mn(OH)NO3 + HNO3
Mn²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Mn²⁺ + HOH ⇔ Mn(OH)⁺ + H⁺
В результате гидролиза в растворе появляются катионы водорода и среда раствора становится кислотной ( рН < 7)
Co(NO3)2. Нитрат кобальта (II)
Co(NO3)2 соль образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Гидролизу подвергается по катиону:
Co(NO3)2 + HOH ⇔ Co(OH)NO3 + HNO3
Co²⁺ + 2NO3⁻ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + NO3⁻ + H⁺ + NO3⁻
Co²⁺ + HOH ⇔ Co(OH)⁺ + H⁺
В результате гидролиза в растворе появляются катионы водорода и среда раствора становится кислотной ( рН < 7)
FeSO3 сульфит железа (II). Cоль образована катионами слабого основания и анионами слабой кислоты. Гидролизу подвергается по катиону и по аниону:
FeSO3 + 2 Н2О = Fe(OH)2↓ + H2SO3
слабый слабый
В гидролизу подвергаются сразу два слабых электролита и реакция среды будет близкая к нейтральной (точнее слабокислотная). рН = 5-6
