Раствор – это смесь двух или более веществ, где одно из них называется растворителем, а остальные – растворенными веществами. В данной задаче нам нужно приготовить раствор с массой 55 г и массовой долей 6%.
Давайте сначала определим, какой массой будет растворитель и сколько массы будет составлять растворенное вещество.
Пусть масса растворителя будет Х г, а масса растворенного вещества будет (55 - Х) г. Тогда массовая доля растворенного вещества будет равна (55 - Х) / 55 = 6% (или 0,06 в десятичной форме).
Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.
Теперь у нас есть уравнение:
(55 - Х) / 55 = 0,06
Давайте решим это уравнение.
55 - Х = 0,06 * 55
55 - Х = 3,3
Теперь выразим Х:
Х = 55 - 3,3
Х = 51,7
Таким образом, масса растворителя должна быть 51,7 г, а масса растворенного вещества будет (55 - 51,7) г = 3,3 г.
Чтобы приготовить такой раствор, нужно взять 51,7 г растворителя и добавить к нему 3,3 г растворенного вещества.
Итак, давайте разберемся, какие из перечисленных веществ практически не растворимы в воде.
1. NHO - в данном случае неверно написано соединение. Символ HO не имеет смысла. Вероятно, вы имели в виду NH4OH или NH3.
- NH4OH (аммиак в воде) - это слабое основание и, поэтому, практически не растворимо в воде. Поэтому можно сказать, что NH4OH практически не растворимо.
2. Zn(NO3)2 (нитрат цинка) - нитраты обычно хорошо растворимы в воде, поэтому Zn(NO3)2 хорошо растворимо.
3. Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) - гидроксиды, как правило, плохо растворимы в воде. Поэтому Cu(OH)2 практически не растворимо.
4. HgS (сульфид ртути) - сульфиды, как правило, плохо растворимы в воде. Поэтому HgS практически не растворимо.
Таким образом, из перечисленных веществ Zn(NO3)2 растворимо в воде, а NH4OH, Cu(OH)2 и HgS практически не растворимы.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
