1. пишем уравнение: 2AI + 6HCI = 2AI(CI)3 + 3H2;
2. нам сказано, что кислота в избытке, значит мы будем считать массу алюминия по водороду (для подсчётов используем только недостаток, то есть вещество, которое полностью прореагировало).
3. составляем пропорцию по правилу "масса под массой, и тд".
над алюминием пишем Хграмм, под ним пишем 27×2=54грамм. (m=Mn, но так как мы пишем это под веществом, то n=коэффициенту). над водородом пишем 67.2литра, под ним пишем 22.4моль/литр × 3=67.2литра (V=Vm×n, так как мы пишем это под веществом, то n=коэффициенту).
4. решаем пропорцию:
Х= 54г × 67.2л ÷ 67.2л = 54грамма.
5. счастливые и довольные записываем ответ: 54 грамма.
P.S. удачи в учёбе, солнышко!
P.P.S. классная аватарка)
Объяснение:
O2(0); H2(0); Cu(0)
Все простые элементы имеют степень окисления 0.
H(+)Br(-)
+1 -1 = 0
H2(+)O(2-)
2*(+1) -2 = 0
Al(3+)Cl3(-)
+3 + 3*(-1) = 0
H2(+)S(6+)O4(2-)
2*(+1) + 6 + 4*(-2) = 0
H(+)N(5+)O3(2-)
+1 +5 + 3*(-2) = 0
Ca(2+)C(4+)O3(2-)
+2 +4 + 3*(-2) = 0
K(+)Mn(7+)O4(2-)
+1 +7 + 4*(-2) = 0
Молекула в целом должна иметь степень окисления 0.
Степень окисления Н обычно (+), изредка (-).
Степень окисления О всегда (2-).
Степени окисления щелочных металлов (Li, K, Na, Rb) всегда (+).
Степени окисления галогенов (Cl, F, Br, J) всегда (-).
Степень окисления щелочно-земельных металлов (Be, Ca, Mg, Sr) обычно (+2).
Степени окисления остальных веществ рассчитываются.
