7. Зазначте пару безоксигенових кислот, А хлоридна і нітратна
Бсульфідна і хлоридна
В сульфатна і сульфітна
Гортофосфатна і карбонатна​

Fe(NO3)2 + 2KOH --> Fe(OH)2 + 2KNO3

m(Fe(NO3)2)=450*0.08=36 г
M(Fe(NO3)2)=56+2(14+16*3)=180
n(Fe(NO3)2)=36/180=0.2 моль

m(p-paKOH)=305.45*1.1=336 г
m(KOH)=336*0.05=16.8 г
M(KOH)=39+16+1=56
n(KOH)=16.8/56=0.3 моль

Из этого следует, что в р-ию вступил весь КОН (0,3 моль) и  только 0,3/2=0,15 моль Fe(NO3)2. Осталось 0,2-0,15=0,05 моль Fe(NO3)2, m=0.05*180=9 г. 

Получено осадка n(Fe(OH)2)=n(KOH)/2=0.3/2=0.15 моль. 
M(Fe(OH)2)=56+2(16+1)=90
m(Fe(OH)2)=0.15*90=13.5 г

m(p-pa)=m(p-paFe(NO3)2) + m(p-paKOH)- m(осадка Fe(OH)2)
m(p-pa)= 450+336-13.5=772.5 г
w(Fe(NO3)2)=9/772.5=0.0117; 1.17%

Реакции разложения:
CaCO3 = CaO + CO2
Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + (1/2)O2
M(газ смес) = 21,647*2 = 43,294
пусть в смеси х моль CaCO3 и y моль Cu(NO3)2. А вес всей навески пусть 100г (нам неважно сколько веществ в граммах, интересует доля)
по стехиометрии имеем количества трех газов:
n(CO2)=х моль
n(NO2) = y моль 
n(O2) = 0.5у моль
для молек массы газов составим уравнение. Для этого используем:
(M1*кол-во1 + M2*кол-во2+M3*кол-во3)/(кол-во1+кол-во2 + кол-во3)=M
(44x + 46*y + 32*0,5y)/(x + y + 0,5y) = 43,3
второе уравнение через массы 100х+188у=100
вот система, решаем
х=0.79 моль и у=0.11моль
по стехиометри в остатке будут 0.79 моль СаО и 0.11 моль CuO, 
их массы 0.79*56=16.79 г и 0.11*80=8.8
общий вес 16.79 + 8.8=25.59
доли:
для CaO 100%*16.79/25.59=65.6%
для СuO 100-65.6=34.4%