Химия. 8 класс 1. Химическое явление

А) испарение воды, брожение молока, В) таяние снега, Г) таяние свинца, Д) затвердевание воды;

2. Для следующих комплексных веществ A) золото, волон C) сера D сульфид железа E)

принадлежать:

водород

3. Относительно большая молекулярная масса.

Укажите подключение:

Водород HCl Водород Водород NF Sku NO D Водород Сера HS Ebroms Водород HBr

5. Массовая доля кислорода в крови высока: AJLIO B) MgO C) Ca0 D) BaO ECO;

A) 2H + 0-2H, на Q B) 2H; 0-2H; + OQ C) + 3H2NHQ D) CaO + H, 0-Ca (OH); + Q E) C + O CO + Q

7. Масса кислорода в молекуле воды.

Поделиться

Б) 90,9% В) 77,9%

Г) 95,9%

E) 88,9%

8. Количество элементов в большом периоде.

В) 1832 г.

Г) 2,18

E) 18,8

9. P-P, 0 + H, 0-x как "а" в схеме

Формула вещества: A) H, CO, B) H, PO, C) P, O, D) N, E) PH,

10. Цвет метилового оранжевого в щелочных растворах: А) бесцветный Б) красный куница Г) оранжевый.

11. В обращении 3-30, - Е0-н, 90

E "вещество

А) S Б) Fe

C) Ca.

D) Hg E) Na

12. Реакция нейтрализации следующих веществ.

происходит между:

Кислоты и оксиды металлов B) кислоты и металлы Кислоты и основания D) кислоты и соли

E) соль и соль

13. Какое вещество может вызывать реакции замещения воды:

С AMgO B) с CO C) с Ca D) с NaCl

E) с CaO

14. Формулы продуктов реакции в уравнении химической реакции с гидроксидом меди (II) азотной кислоты и их

предварительный коэффициент: A) Cu (NO) и 2H, 0 B)

Cu (NO), и H, C) CuO и 2H, 0 D) CuO и HOE) 2Cu (NO) и H, 0

15. Газ, образующийся при взаимодействии карбоната натрия и соляной кислоты.

А) СО, Б) СО

C)

D) CI: E) H,

16. Укажите формулу основного оксида: A) HCl B) KOH C) MgO D) Ca (OH), E) H0

17. Какой из следующих рядов элементов образует оксиды с общей формулой RO? A) Mg.Cu.Be B) Na, K, Li C) B, ALGA, D) N.P, As D) C, Pb SI,

18. Элемент, не принадлежащий к группе галогенов A) IB) Br C) Cr D) CI E) F

19. Количество 2 моль (кДж) хлороводорода.

объем A) 40,6 литра

C) 43,5 л D) 33,2 л

E) 38,5 л

20. Серная кислота, образующаяся при реакции 8 оксидов серы (IV) с водой.

масса

Г) 11,25 г Д) 12,25 г

1) 

а) 

Рассчитаем количество вещества кислорода

n(O2) = 11.2/22.4=0.5моль

рассчитаем массу 0,5 моль кислорода

m=n*M=0.5моль*32г/моль=16грамм

рассчитаем число молекул

N=Nавогадро*n=6*10^23=3*10^23 молекул

б) 5,6 м^3 ---> 5600литров(СИ)

рассчитаем количество вещества азота

n=V/Vm=5600л/22,4л/моль=250моль

рассчитаем массу

m= 250моль*28г/моль=7кг(я сразу в килограммы перевел)

рассчитаем N азота

250моль*66*10^23 молекул = 1500*10^23 молеккул

в) 22,4 мл > 0,024 литра(СИ)

рассчитаем количество вещества хлора

n=V/Vm=0.024k/22.4л/моль=0,001моль

рассчитаем массу хлора

m=n*M=0.001моль*71г/моль=0,071 грамм

2)

а)рассчитаем количество вещества водорода

n(H2) = 3г/2г/моль=1,5моль

Рассчитаем объем 1,5 моль водорода

V=Vm*n=1.5моль*22,4л/моль=33,6 литров

б) 96кг--->9600грамм(СИ)

Рассчитаем количество вещества озона(О3)

9600г/48г/моль=200моль

рассчитаем объем 

V=Vm*n=200моль*22,4л/моль=44,8м^3(я сразу перевел в кубические метры)

3) 1 литр аргона имеет плотность:

0,0018г/мл

1л аргона имеет количество вещества 1/22,4 = 0,045моль

масса 0,045 моль = 0,045моль*40=1,8 грамм, подставляем в формулу плотности 

p=m/V=1.8г/1000мл(или1 литр) = 0,0018г/мл

Для хлора:

p=0.0032г/мл

1л любого газа(при н.у.) имеет количество вещества 0,045 моль

масса 0,045 моль хлора = 0,045*71 = 3,2 грамма

подставляем в формулу плотности и получаем ответ

Для кислорода все тоже самое

масса 0,045моль кислорода = 0,045моль*32г/моль= 1,44 грамм

подставляем в формулу плотности и получаем ответ

0,0014г/мл

для озона то же самое

масса 0,045 моль = 0,045моль*48г/моль= 2,16 грамма

Подставим в формулу плотности и получим ответ:

0,00216г/мл

количество молекул будет одинаковое, так как количества вещества 1л газа при нормальных условия будет одинаковое

Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на химических заводах и фабриках. Кроме того, в повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый человек осуществляет химические реакции. Например, умывание с мылом, стирка с использованием моющих средств и др. При опускании кусочка лимона в стакан горячего чая происходит ослабление окраски – чай здесь выступает в роли кислотного индикатора, подобного лакмусу. Аналогичное кислотно-основное взаимодействие проявляется при смачивании уксусом нарезанной синей капусты. Хозяйки знают, что капуста при этом розовеет. Зажигая спичку, замешивая песок и цемент с водой или гася водой известь, обжигая кирпич, мы осуществляем настоящие, а иногда и довольно сложные химические реакции. Объяснение этих и других широко распространенных в жизни человека химических процессов – удел специалистов.

Приготовление пищи – это тоже химические процессы. Не зря говорят, что женщины-химики часто очень хорошие кулинары. Действительно, приготовление пищи на кухне иногда напоминает выполнение органического синтеза в лаборатории. Только вместо колб и реторт на кухне используют кастрюли и сковородки, но иногда и автоклавы в виде скороварок. Не стоит далее перечислять химические процессы, которые проводит человек в повседневной жизни. Необходимо лишь отметить, что в любом живом организме в огромных количествах осуществляются различные химические реакции. Процессы усвоения пищи, дыхания животного и человека основаны на химических реакциях. В основе роста маленькой травинки и могучего дерева также лежат химические реакции.

Химия – это наука, важная часть естествознания. Строго говоря, наука не может окружать человека. Его могут окружать результаты практического приложения науки. Это уточнение весьма существенное. В настоящее время часто можно слышать слова: «химия испортила природу», «химия загрязнила водоем и сделала его непригодным для использования» и т.д. На самом же деле наука химия здесь вовсе непричем. Люди, используя результаты науки, плохо оформили их в технологический процесс, безответственно отнеслись к требованиям правил безопасности и к экологически допустимым нормам промышленных сбросов, неумело и не в меру использовали удобрения на сельскохозяйственных угодьях и средства защиты растений от сорняков и вредителей растений. Любая наука, особенно естествознание, не может быть хорошей или плохой. Наука – накопление и систематизация знаний. Другое дело, как и в каких целях используются эти знания. Однако это уже зависит от культуры, квалификации, моральной ответственности и нравственности людей, не добывающих, а использующих знания.