Підготуйте завдання з теми заняття, яке ви зможете пропонувати виконати однокласникам на наступному уроці. На підставі набутих знань про повітря і кисень висловіть судження про значення провітрювання класної кімнати. Спершу визначте її об'єм та обчисліть масу кисню, що перебуває в ній. Зважаючи на те, що людина в середньому за добу споживає 700 г кисню, з'ясуйте приблизну масу кисню, яку учні вашого класу вдихають за 6 годин перебування в класі. На скільки діб вистачило б цього кисню вашим однокласникам у разі повної герметизації вікон і дверей, класної кімнати?​

Для определения, какие из указанных реакций являются качественными реакциями на ион аммония NH4+, нужно знать соли и соединения, в которых ион аммония может участвовать. Ион аммония является положительно заряженным катионом и может образовывать соли с отрицательно заряженными анионами, такими как нитраты (NO3-), гидроксиды (OH-), хлориды (Cl-), сульфаты (SO42-), и др.

Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций и определим, являются ли они качественными реакциями на ион аммония:

А. NH4NO2 → N2 + 2Н2О
В данной реакции ион аммония (NH4+) входит в состав аниона (NO2-). Таким образом, эта реакция является качественной реакцией на ион аммония.

Б. NH4NO3 + NaOH → NH3 + Н2О + NaNО3
В данной реакции ион аммония (NH4+) входит в состав аниона (NO3-). Он не взаимодействует напрямую с ионом гидроксида (OH-), поэтому эта реакция не является качественной реакцией на ион аммония. В данной реакции образуется аммиак (NH3), но он не связан напрямую с ионом аммония.

В. 2NH4C1 + Са(ОН)2 → 2NH3 + 2Н2О + СаСl2
В данной реакции ион аммония (NH4+) входит в состав аниона (Cl-). При реакции с ионом гидроксида (OH-), ион аммония превращается в аммиак (NH3). Таким образом, эта реакция является качественной реакцией на ион аммония.

Г. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SО4
В данной реакции ион аммония (NH4+) реагирует с ионом сульфата (SO42-), образуя аммонийный сульфат ((NH4)2SO4). Таким образом, эта реакция является качественной реакцией на ион аммония.

Д. 4NH3 + 5О2 → 2N2 + 6Н2O
В данной реакции ион аммония (NH4+) не взаимодействует напрямую с другими веществами. Поэтому эта реакция не является качественной реакцией на ион аммония.

Таким образом, из предложенных реакций качественными реакциями на ион аммония являются:
А. NH4NO2 → N2 + 2Н2О
В. 2NH4C1 + Са(ОН)2 → 2NH3 + 2Н2О + СаСl2
Г. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SО4

Для определения химического количества карбоната цинка (ZnCO3) необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем молярную массу карбоната цинка (ZnCO3). Для этого нужно сложить массы атомов всех элементов, входящих в молекулу карбоната цинка, умноженные на их количество: Zn (цинк) – 65 g/mol, C (углерод) – 12 g/mol, O (кислород) – 16 g/mol. Подставим эти значения в формулу:

Молярная масса ZnCO3 = (65 g/mol) + (12 g/mol) + (3 × 16 g/mol) = 65 g/mol + 12 g/mol + 48 g/mol = 125 g/mol.

2. Теперь используем формулу для расчета химического количества (молей):

n(ZnCO3) = масса (ZnCO3) / молярная масса (ZnCO3).

Подставим известные значения:

n(ZnCO3) = 240 g / 125 g/mol = 1,92 моль.

3. Ответ: химическое количество карбоната цинка (ZnCO3) равно 1,92 моль.