Дано:
m(CaCO₃с прим.)=120г.
ω%(прим.)=3%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 120г. кальцита:
m(прим.)= ω%(прим)×m(CaCO₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(CaCO₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(СаCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
3. Определим количество вещества n в 116,4г. карбоната кальция :
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль
4. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+ CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV). По условию задачи разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lV) тоже выделится 1,164моль.
n(CO₂)=1,164моль
6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 1,164моль:
V(CO₂)=n(CO₂)хVm= 1,164мольх22,4л./моль=26л.
8.ответ: При разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lV)
Объяснение:
Дано: m(H2SO4)=196г.
Найти: m(Al2(SO4)3) -?
Решение: 1) Реакция: Al2O3 +3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 (это соль) + 3H2O
2) Формулы для этой задачи: m=M*n; n=m/M и еще вот это запиши: M(H2SO4)=98г/моль; M(Al2(SO4)3)=342г/моль
3) n(H2SO4)= 196г / 98г/моль = 2 моль
4) Уравнение: 2 моль (H2SO4) 3 моль
x моль (Al2(SO4)3) 1 моль
Получается, x= 2 * 1 / 3 = 0,66 моль (Это n H2SO4)
5) m(Al2(SO4)3)= 0,66 моль * 342 г/моль = 225г
ответ: m(Al2(SO4)3)= 225г
Тупо перепиши, я надеюсь правильно :)
