Решить уравнение методом элементарного , определить окислитель, востановитель. cuo+h2 -> cu+h2o

S+O2=SO2
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы O2 и SO2:
M(O2) = 32 г/моль
M(SO2) = 64.06 г/моль
Найдем химическое количество (n) O2, зная его объем (V(O2)):
n(O2) = V(O2) / V(молярный) = 20 дм³ / 22.4 дм³/моль = 0.9 моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
0.9 : 1 = x : 1
x = 0.9 × 1 / 1 = 0.9
n(SO2) = 0.9 моль
Зная химическое количество (n) SO2 и его молярную массу (M), найдем массу SO2:
m(SO2) = n(SO2) × M(SO2) = 0.9 моль × 64.06 г/моль = 57.7 г.
Рассчитаем объем (V) SO2, зная его химическое количество (n):
V(SO2) = n(SO2) × V(молярный) = 0.9 моль × 22.4 дм³/моль = 20.2 дм³.
ответ:
20.2 дм³.

Хлор 
порядковый номер 17
электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5
Химические свойства хлора
 Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О