Второй вариант, нужно
(если не трудно, то и первый)​

Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х +H2O

По трубке углекислый газ CO2 подается в стакан с известковой водой (это раствор гидроксида кальция Ca(OH)2). Небольшое количество поступающего в раствор углекислого газа взаимодействует с водой с образованием слабой угольной кислоты.

CO2 + H2O ↔ H2CO3

H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2H2O

Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды:

по осадку карбоната кальция CaCO3.

Оборудование: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан.

Техника безопасности.

Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот с на кожу и слизистые оболочки.

Объяснение:

Дано:
m(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=32,5г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу глицерола:
M(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=12+2+16+12+1+16+1+12+2+16+1=88г./моль
2. Находим количество вещества  n в 32,5г. глицеролу:
n=m÷M  
 n(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=
 m(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)÷
M(CH₂OH-CHOH-CH₂OH)=32,5г.÷88г./моль=0,37моль.
3. Запишем уравнение  реакции взаимодействие натрия с глицеролом:
2CH₂ - CH - CH₂    + 6 Na ⇒⇒ 2CH₂ - CH -  CH₂   + 3H₂
 \          \        \                                \          \         \
OH    OH      OH                          ONa     ONa  ONa
4. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 2моль глицерола образуется 3 моль водорода. У нас по условию дано 0,37моль глицерола, значит водорода выделиться: п(H₂)=0,35х3÷2=0,56моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0,56моль:
V=n×Vm    V(H₂) =п(H₂) x Vm = 0,56мольх 22,4л./моль=12,5л.H₂
6. ответ: при взаимодействии 32,5г. глицерола с натрием образуется водород объемом 12,5л.