К370 г раствора с массовой долей хлорида кальция 12% добавили избыток раствора карбоната калия. определите массу выпавшего осадка

Составим уравнение реакции:

CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl

Считаем молярные массы веществ:

  а) m(CaCl2) = 40 + 35.5*2 = 111 (г/моль)

  б) m(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 (г/моль)

Считаем массу СaCl2 в растворе:

370 * 12% = 370 * 0,12 = 44,4 (г).

Составляем пропорции и считаем массу CaCO3:

100 * 44.4 / 111 = 40 (г).

ответ: в осадок выпадет 40 г карбоната кальция CaCO3.