Химиялық тепе-теңдік — бір немесе бірнеше қарама-қарсы жүретін қайтымды реакциялар жылдамдықтарының теңескен күйі. Қайтымды реакция аяғына дейін жүрмейді, ол басталғанда тура жүретін реакцияның жылдамдығы (v1) жоғары, кері реакция жылдамдығы (v2) баяу болады. Тура реакция жүрген сайын реакцияға алынған заттың концентрациясы азайып, v1 — жылдамдығы кемиді, керісінше, тіке реакциядан пайда болған өнімнің концентрациясы артып, v2 күшейеді. Біртіндеп екі реакция жылдамдығы теңеседі: v1=v2. Осындай жағдайды химиялық тепе-теңдік деп атайды. Тепе-теңдік орнағанмен қарама-қарсы бағытталған екі реакция да тоқтамай жүре береді. Егер сыртқы жағдай (қысым, концентрация, температура) өзгермесе реакция жылдамдықтары тең болып, химиялық тепе-теңдік орнаған қалпында қала береді, сондықтан оны жылжымалы немесе [динамикалық] тепе-теңдік деп те атайды. Реакцияласушы жүйенің бір тепе-теңдік күйден басқа басқа тепе-теңдік күйге ауысуын химиялық тепе-теңдіктің ығысуы дейді. Химиялық тепе-теңдік орнаған кездегі реакцияға қатысқан әр заттың концентрациясы тепе-теңдік концентрациясы деп аталады. Химиялық тепе-теңдікті сан жағынан сипаттайтын көрсеткіш тепе-теңдік константасы (тұрақтысы) (К) деп аталады: aA+bB=pP+qQ, мұндағы бас әріптер — заттардың формулалары, кіші әріптер — реакциядағы молекула сандарын көрсететін коэффициенттер. Тепе-теңдік константасы тура және кері реакциялардың жылдамдық константаларының (k1,k2) қатынасы деп те аталады: K=k1/k2. К — белгілі температурада тура реакция өнімдері мен реакциясы алынған заттардың мольдік көбейтінділерінің қатынасын көрсететін тұрақты шама. Тепе-теңдік константасының теңдеуі реакцияға қатысқан заттардың тепе-теңдік концентрацияларының бір-біріне тәуелділігін көрсетеді. Химиялық тепе-теңдікті зерттеудің теориялық және практикалық маңызы бар.
Объяснение:
надеюсь немножка
Объяснение:
Задание № 1 В каждой схеме реакции, расставьте коэффициенты. Для каждой реакции укажите тип реакции. В окислительно –восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель.
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
N2(0) + 6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
H2(0) - 2e = 2H+ окисление, Н2 - восстановитель ║3
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ↓
Сu+2 + 2e = Cu(0) восстановление,Сu+2- окислитель ║1
Fe(0) - 2e = Fe(2+) окисление, Fe - восстановитель ║1
2H2O = 2H2 + O2
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель ║2
2О(-2) - 4е = О2(0) окисление, О(-2) - восстановитель ║1
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Сl+5 + 6e = Cl (-1) восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление,O(-2) - восстановитель ║ 3
Задание № 2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса в приведенных схемах реакций. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель
Zn + Br2→ ZnBr2
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║ 1
Br2(0) +2e = 2Br (-1) восстановление, Br2 - окислитель ║ 1
H2 + S → H2S
Н2(0) - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель ║1
S(0) + 2e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑
Са(0) - 2е = Са+2 окисление Са - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║1
Задание 3 Допишите схему окислительно –восстановительных реакция, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления и окислитель и восстановитель
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg(0) -2e = Mg2+ окисление, Mg - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель║1
4Li + O2= 2Li2O
O2(0) + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
Li (0) - 1e = Li+ окисление, Li - восстановитель ║4
Объяснение:
