1.Дождевая вода в отличие от ключевой не содержит растворенных солей. Поэтому ключевая иода более жесткая Жесткая вода - вода содержащая в себе значительное количество растворённых солей кальция и магния Виды жесткости: временная, постоянная и обшая.
2. Кислородсодержащие кислоты (оксокислоты) получают взаимодействие кислотных оксидов с водой (реакция соединения). Однако очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой. Этим методом не получают труднорастворимые оксокислоты, например, H2SiO3. Кислотный оксид + H2O = Оксокислота. SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Получение кислородсодержащих кислот взаимодействием кислотного оксида с водой. Общий получения кислот. Большинство кислот можно получить действием на соль сильной или менее летучей кислоты (реакция обмена
ответ: 25,33 г
Дано:
m(p-pa AgNO3)= 250 г
ω(AgNO3) = 12% или 0,12
V(p-pa NaCl) = 300 мл = 0,3 л
См (NaCl) = 1M = 1 моль/л
Найти:
m(AgCl)-?
Объяснение:
m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3)
m(AgNO3) = 250 г*0,12 = 30 г
М(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = m/M = 30 г/170 г/моль = 0,1765 моль
n(NaCl) = V(p-pa NaCl)*См (NaCl) = 0,3 л*1 моль/л = 0,3 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
Из УХР следует, что n(AgNO3):n(NaCl) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи n(AgNO3):n(NaCl) = 0,1765:0,3 = 1:1,7, следовательно, хлорид натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(AgCl)=n(AgNO3)
n(AgCl) = 0,1765 моль
m(AgCl) = n*M = 0,1765 моль*143,5 г/моль = 25,33 г
ответ: 25,33 г
