Заполните таблицу для химического элемента 2 малого периода VII А группы Ar

порядковый номер элемента

Заряд ядра

Число р +

Число n 0

Число е

Свойства простого вещества (Ме/ неМе)

Формула высшего оксида

Формула летучего водородного соединения

​

1) Общая формула алкадиенов СnH(2n - 2) ,  где n - число атомов углерода в молекуле алкадиена.

2) При максимальном присоединении водорода образуется соответствующий алкан:

СnH(2n - 2)  + 2Н₂ → СnH(2n + 2)

То есть 1 моль алкадиена присоединяет 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л.

3) Так как 1 моль атомов углерода имеют массу 12 г, а 1 моль атомов водорода - 1 г, то масса 1 моля любого алкадиена равна:

М(СnH(2n - 2)) = 12n + 2n - 2 = (14n - 2) г/моль

4) По уравнению реакции составляем пропорцию:

(14n - 2) г алкадиена 44,8 л Н₂

   20,4  г алкадиена 13,44 л Н₂

(14n - 2) *13,44 = 20,4*44,8

188,16n - 26,88 = 913,92

188,16n = 94,08

n = 5

Значит формула алкадиена С₅Н₈ - это пентадиен

Известно, что взаимодействие циклоалканов с водородом ведет к получению нормальных алканов. У меня получилось сделать методом подстановки. Циклоалканы существуют с пропана. Нам известно, что доля водорода в соединении 16,28%. Его Ar = 1, Ar углерода 12 (см. Таблицу Менделеева). В общем нужно брать Mr соединения и на него делить Ar водорода в соединении пока не получим нужную долю водорода. Пробуем пропан:
Mr(C3H8) = 44. Ищем долю водорода в этом соединении: w(H) = Mr(H)÷Mr(C3H8) = 8÷44 = 0,1818×100% = 18,18%. У нас должно получиться 16,28%. В общем это гексан. C6H12.
Mr(C6H14) = 86
Mr(H) = 14
w(H) = 14÷86=0,1628×100%=16,28%
ответ: Гексан, С6Н14