Масса сульфата меди в растворе 20*0,16 = 3,2 г Масса гидроксида натрия в растворе 40*0,1 = 4 г Реакция CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 (осадок) Определяем, что в избытке Число молей CuSO4= 3,2 г / 160 г/моль = 0,02 моль Число молей NaOH = 4г /40 г/моль = 0,1 моль Согласно реакции число молей NaOH должно быть в 2 раза больше числа молей CuSO4, а здесь число молей NaOH превосходит число молей сульфата меди в 5 раз. Таким образом гидроксид натрия в избытке. Расчет ведем по сульфату меди. Число молей сульфата меди согласно реакции равно числу молей осадка гидроксида меди, т. е. в данном случае 0,02 моль. Масса осадка: 0,02 моль*98г/моль = 1,96 г
В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
