1. Записываем уравнение реакции CS2(г) +3O2(г) =СО2(г)+2SO2(г) -1102,6 kJ.
2. Поскольку dH отрицательное, реакция экзотермическая (это также очевидно, так как это процесс окисления), следовательно, теплоты в ходе реакции будет выделяться.
3. Находим коэффициент в уравнении перед сероуглеродом, он равен 1. Следовательно такое количество теплоты выделится при окислении 1 моль сероуглерода.
4. У нас дано 0,5 моль. Пропорция
1 моль СS2 дает -1102.6 kJ
0.5 моль x kJ
dH=x=-551.3 kJ
5. Количество выделевшейся теплоты будет численно равно полученной нами энтальпии, но положительно. Получаем 551.3 (мы этот минус учитываем, говоря, выделяется).
Удачи вам!
Дано:
m(см) = 42,6 г
V(CO2) = 10,08 л
Найти:
ω(MgCO3)-?
ω(CaCO3)-?
Решение.
M(MgCO3)= 84 г/моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2)=V(CO2)/Vm = 10.08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль
MgCO3 = MgO + CO2
CaCO3 = CaO + CO2
Из УХР следует, что n(CO2) = n(MgCO3)+n(CaCO3)
Примем n(MgCO3) = х моль; тогда n(CaCO3) = (0,45-х) моль
m(MgCO3)=n*M = 84x г
m(CaCO3) = n*M = 100*(0,45-х) = 45-100х
84х+45-100х = 42,6
-16х=-2,4
х=0,15
m(MgCO3) = 84*0.15 = 12,6 г
m(CaCO3) = 42,6-12,6 = 30 г (100*0,3)
ω(MgCO3)=m(MgCO3)/m(смеси)*100% = 12,6 г/42,6 г*100% = 29,58%
ω(СаСО3) = 100%-29,58% = 70,42%
ответ: 29,58%; 70,42%
