IT темн: Теорія О.Бутлерова. Номенклатура алканів are numeraь (каронки В) на информации, по ромінення волон A
Навіть речовини, формули яких лано в колонці Б
Варіант 19.
B
П. Вуглеводі з одним потрійним зв'язком між атомами А. С.Н.
Б. СН.
В. С.Н.
Прен
Дикени
Е. СН,
є зобутан
2 Гомологічие разниця — це група атомів
Зомером буталну
4. Метирана макси
5. Хімічний смаа етану можна виразити формулою ..
6. Загальна формула вуглеводнів ряду метану
7. Вуглеводні, де між атомами вуглешо утворені прості
ТРК
8. Бутил-радикал мак склал..
9. Скорочені структурні формули відображають зв'язки ...
ТОВосьмий член гомологічного ряду метану мас формулу ...
11 Речовини зошковим молекулярним складом е різною
tiulmою будовою нашот.
12. Вуглеводні з одним подвійним зв'язком між атомами
ВУГІСІ
Б.
HÀ || CH CH CH, CH CHI
3 ненасичені
И. - СІ,
І. вуге
вуглень
LCH
CH-CH, CH,
6)CH CH CH-CH-CH-CH3
І
1 1
CH3-CH, CH CH, CH
B) CH, CH CH,
И. - СН
K, CH
Л. бутан
М. СН
Н. ізомери
0, алкін
П. Неопентан
P. CH
С. САН,
Т. О.М.Бетлеров
У.С. Н.
Футер
Волень
X насичені
CH, - сH, CH,
T) CH-CH-CH, CH CHỊ
CH
CH,- CH,

Окислителем могут быть атомы элементов с высокой электроотрицательностью,т.е притягивать электроны другого атома.
Откуда у атомов возникает восстановительная или окислительная
ответ-если у атома на последнем энергетическом уровне 1-3 электрона,а каждый атом хочет заполучить завершенный энергетический уровень 8 электронов, как у благородных газов,то естественно легче энергетически  эти 1-3 электрона отдать,нежели принимать недостающие 7-6 электронов,поэтому атомы металлов проявляют восстановительные Эти свойства называют также-металлические.
Свойство принимать электроны называют неметаллические свойства или окислительные свойства.Желание атомов получить 8 электронов называется "октетная" теория Льюиса-Косселя.
Например атом хлора.Порядковый номер 17,протонов 17,электронов 17,нейтронов 18.Распределяем 17 электронов по орбиталям 1s(2)  2s(2) 2p6 3s2  3p5   /До 8 электронов не хватает одного,значит хлора будет стремиться  принять этот электрон от другого атома например натрия с конфигурацией 3s1  .Таким образом натрий выступает как восстановитель,а хлор окислитель

окислителем могут быть атомы элементов с высокой электроотрицательностью,т.е притягивать электроны другого атома.

Откуда у атомов возникает восстановительная или окислительная ?

ответ-если у атома на последнем энергетическом уровне 1-3 электрона,а каждый атом хочет заполучить завершенный энергетический уровень 8 электронов, как у благородных газов,то естественно легче энергетически  эти 1-3 электрона отдать,нежели принимать недостающие 7-6 электронов,поэтому атомы металлов проявляют восстановительные .Эти свойства называют также-металлические.

Свойство принимать электроны называют неметаллические свойства или окислительные свойства.Желание атомов получить 8 электронов называется "октетная" теория Льюиса-Косселя.

Например атом хлора.Порядковый номер 17,протонов 17,электронов 17,нейтронов 18.Распределяем 17 электронов по орбиталям 1s(2)  2s(2) 2p6 3s2  3p5   /До 8 электронов не хватает одного,значит хлора будет стремиться  принять этот электрон от другого атома например натрия с конфигурацией 3s1  .Таким образом натрий выступает как восстановитель,а хлор окислитель

надеюсь правильно

Объяснение: