Молярна маса газу - 64 г/моль. який обєм за н.у. займет газ

Периодическая система Д. И. Менделеева стала важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях.

Прогнозирующая роль периодической системы, показанная ещё самим Менделеевым, в XX веке проявилась в оценке химических свойств трансурановых элементов.

Разработанная в XIX в. в рамках науки химии, периодическая таблица явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики, получивших развитие в начале XX в. — физики атома и физики ядра. В ходе исследований атома методами физики было установлено, что порядковый номер элемента в таблице Менделеева, называемый также числом Менделеева, (атомный номер) является мерой электрического заряда атомного ядра этого элемента, номер горизонтального ряда (периода) в таблице определяет число электронных оболочек атома, а номер вертикального ряда — квантовую структуру верхней оболочки, чему элементы этого ряда и обязаны сходством химических свойств.

Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях Д. И. Менделеевым и его последователями создана стройная система, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы, предвидеть.

1. сильнее чем у аммиака основные свойства выражены у в)метиламина г)диметиламина

2. 2-аминобутан проявяет основные свойства при реакции а)водой  в)хлороводородом г)бутановой кислотой

3. окрашивают лакмус в синий цве растворы:  в)триэтиламина г) 2-аминопропана

4. Основными свойствами обладают:  в) триэтиламин                 (у в) аминоуксусной кислоты свойства амфотерные)

 

 

5.к снижению основных свойств молекул аммиака приводит замещение атомов водорода на следующие атомы или группы атомов:  б)гидроксил в)фенил г)фтор