1. Рассчитайте рН 1,00×10-4 М водного раствора анилина (Кион = 4,3∙10-10) с учетом процесса диссоциации воды. 2. К 50 мл 0,10 М раствора Na2SO3 добавлено 25 мл 0,20 М раствора HCl. Вычислить рН полученного раствора.

3. Даны 2 буферных раствора:

1) с(NH3*H2O) = 0,10 М, с(NН4Сl) = 0,17 М;

2) с(NH3*H2O) = 0,030 М, с(NН4Сl) = 0,17 М.

к каждому раствору добавили 0,01 моль/л NaOH. Сравнить эффективность (ΔpH или ΔpOH) двух буферных систем:

4. Может ли образоваться осадок Mg(OH)2, если смешать равные объемы 0,2M NH4Cl и 0,2 M раствора NH4OH и добавить 0,2 M MgCl2. Расчет провести без учета ионной силы раствора.

5. Рассмотреть с позиции теории Вернера строение комплексных соединений с учетом электронных конфигураций атомов, определить тип гибридизации: хлорид гексааквавольфрама (III)

Дано: m(Na)=9,2 г. Знайти: V(H2)-?

Розв'язання.

б.

                 9,2 г                      х л    

2С2Н5ОН + 2Na  =  C2H5ONa  +  Н2↑

                 46 г                       22,4 л    

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрію Na з утворенням 1 моль водню Н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) натрію й, відповідно, масу 1 моль.

Mr(Na)=Ar(Na)=23.  M(Na)=23 г/моль.

Маса 1 моль = 23 г, а маса 2 моль =46 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцю для обчислення об'єму водню і розв'язуємо її.

9,2 г/46 г= х л /22,4 л, звідси х=(9,2 г•22,4 л)/46 г=4,48 л.

Відповідь. V(Н2)=4,48 л.

б.

Записуємо рівняння реакції:2С2Н5ОН+2Na=C2H5ONa+Н2↑.

Обчислюємо кількість речовини натрію Na масою 9,2 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .

Mr(Na)=Ar(Na)=23.  M(Na)=23 г/моль.

y(Na)=9,2 г:23 г/моль = 0,4 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль натрію Na з утворенням 1 моль водню Н2, кількість речовини водню є у 2 рази меншою, ніж натрію, тому  

y(Н2)=y(Na):2=0,4:2=0,2 моль.

Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 0,2 моль за формулою V=γ•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.  

V(Н2)=0,2 моль•22,4 л/моль=4,48 л.

Відповідь. V(Н2)=4,48 л.

Объяснение:

1. Смотрив в Периодическую систему химических элементов Д.И. Меделеева. В 6-м периоде, 4-й группе, главной подгруппе расположен Свинец.

2. Номер Свинца в ПСХЭ = 82  

3. Значит у Свинца заряд атома равен Z(Pb)=+82

4. Вокруг ядра на 6 электронных уровнях находится 82 электрона.

На последнем 6 уровне находится 4 электрона.

5. Схемы строения атома Свинца:

а) при дуг:

₊₈₂Pb)₂)₈)₁₈)₃₂)₁₈)₄

б) электронная формула:

₊₈₂Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p²

Возможные валентности Свинца в соединениях 2 и 4.

Например,

оксид свинца(ll) PbO

оксид свинца(IV) PbO₂