маса озону О3 дорівнює 0,96г. Обчисліть число молекул у цій масі озону

Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты: уравнение диссоциации муравьиной кислотыНайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) по формуле: формула нахождения молярной концентрации через массовую долю где: p – плотность раствора, ω – массовая доля растворенного вещества, M – молярная масса. Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора. Учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в нем 0,01 получаем: Найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле: формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода где: K – константа диссоциации, С – молярная концентрация. Получаем: Вычислим pH раствора по формуле: формула вычисления pH раствора Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе. Получаем: ответ: pH раствора 2,17.

Нам дана относительная плотность углеводорода по СО2,которая находится по формуле:C(CxHy)CO2=M(CxHy)/M(CO2).Из этой формулы можем найти молярную массу углеводорода: M(CxHy)=D (CxHy) * M(CO2). Поскольку молярная масса  M(CO2)= 12+16*2=44 г/моль,а D(CxHy) по СО2 = 1,91, получим  M(CxHy) = 1,91*44 г/моль=84,04 г/моль;

2) по условию задачи W(C) = 85,7%. Необходимо принять общую массу углеводорода 84,04 г/моль за 100%.Составим пропорцию: 84,04 г/моль - 100%,

х (С) г/моль - 85,7%. Получим: х (С) = (84,04 г/моль * 85,7%)=72 г/моль.Т.к., М(С) = 12 г/моль,а нам дано 72 г/моль, то 72/12 = 6.Т.е., молекула углеводорода содержит 6 атомов углерода. Из этого следует: 100 % - 85,7% = 14,3% приходится на долю водорода, или 10г/моль. Т.е., молекула углеводорода содержит 10 атомов водорода. Формула углеводорода С5Н10-пентен.