Опыт №1. Диссоциирующее действие воды
Вода оказывает диссоциирующее действие на молекулы веществ; его
можно обнаружить, например, в том случае, если молекулы в спиртовом
растворе, где они находятся в недиссоциированном состоянии, и ионы
в водном растворе имеют различную окраску.
Методика опыта. В пробирку наливаем 2 мл спиртового раствора
хлорида кобальта CoCl2 и добавляем 2 мл дистиллированной воды.
Окраска раствора изменяется с синей на розовую.
1.Составьте уравнение диссоциации хлорида кобальта.
2.Сделайте вывод о данном обнаружения диссоциирующего
действия воды.

Смотри. ты, скорее всего, немного ошибся(лась)
w-это массовая доля вещества в растворе/смеси/сплаве
то есть, к примеру у тебя есть раствор хлорида натрия 20%-ный(20% хлорида натрия растворено в воде)
а масса самого раствора - 100г
то есть, чтобы найти массу хлорида натрия(NaCl, кстати говоря) в этом растворе, надо 100*20%/100%, ну или просто 100*0,2
получится 20
у тебя по формуле масса вещества не может быть больше массы раствора(надеюсь, тут понятно, почему), поэтому тебе надо 30/120*100%
получится 25%

Дано:
m(P)=12,4г.

m(P₂O₅)-?
1. Определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:
M(P)=31г./моль
n(P)=m(P)÷M(P)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль

2. Запишем уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(V). По условию задачи 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(V).
n(P₂O₅) = 0,2моль

4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(P₂O₅)=31х2+16х5=142г./моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅) х M(P₂O₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.

5. ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(V).