Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
Мария
Химия
5 - 9 классы
5 дней назад
1)Определи, в каком из перечисленных случаев речь идёт о железе как химическом элементе:
А)реагирует с неметаллами
Б)занимает второе место по рас в в)земной коре среди металлов
Г)находится в главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
Д)тяжёлый
2)Определи верное утверждение, относящееся к железу как к веществу:
А)обладает электропроводностью
Б)не может проводить тепло
В)его нельзя хранить на воздухе
Д)может быть и окислителем, и восстановителем
3)Укажи, с какими веществами может реагировать гидроксид трёхвалентного железа:
А)фосфорная кислота
Б)гидроксид калия
В)все варианты подходят
Г)бромид лития
Может быть несколько вариантов ответа.
4)Отметь все утверждения, верные для железа:
А)при обычных условиях не реагирует с растворами щелочей
Б)его получают из магнетита
В)образует соли двух- и трёхвалентного железа
Г)вещество красного цвета
Может быть несколько вариантов ответа.
5)Оксид железа() в отличие от оксида железа() взаимодействует
с раствором
А) хлорида магния
Б) азотной кислоты
В)фосфата магния
, но не реагирует с
А)гидроксидом кальция
Б)оксидом хлора 5
В)оксидом азота 3
6)Подсчитай число протонов в 48 атомах железа.
7)Определи формулу соли, содержащей трёхвалентное железо:
А)(3)2
Б)чугун
В) (2)3
Г) 23
8)Выбери все утверждения, верные для железа:
А)при взаимодействии с соляной кислотой образует соль двухвалентного железа
Б)пассивируется в растворе концентрированной азотной кислоты
В)его можно получить электролизом водных растворов солей двухвалентного железа
Г)вещество красного цвета
Может быть несколько вариантов ответа.
