Відповідь:
1. Как называются реагенты в реакции, катализируемой ферментам
3. Какие фенольные соединения обуславливают окраску клеточного сока от красного до фиолетового
4. Наука, изучающая химический состав, структуру и свойства природных соединений, а также обмен веществ и энергию в живом организме
6. Вещества, увеличивающие активность, избирательность или устойчивость катализатора
7. Белковая часть молекул ферментов, состоящая из аминокислот
8. Один из главных факторов, определяющих формирование мясной продуктивности
9. Как называется участок активного центра молекулы фермента, на котором происходит сорбция молекулы субстрата
10. Как называется наука о ферментах
12. Соединения белков с нуклеиновыми кислотами
13. Как по другому называется аллостерический центр фермента
14. Незаменимая жирная кислота
15. Фермент печени
16. Класс ферментов, катализирующий окислительно-восстановительные реакции
17. Класс ферментов, ускоряющий реакции переноса атомных групп и молекулярных остатков
18. Серосодержащая аминокислота
19. Полисахарид, продукт термической обработки крахмала
20. Класс ферментов, ускоряющий реакции синтеза, сопряженные с распадом молекул-донаторов энергии.
Приведем все возможные варианты солей (среднюю и кислую), что может образоваться при взаимодействии H2SO4 с раствором гидроксида натрия.
Тип реакции - ионного обмена
1) H2SO4+NaOH→NaHSO4+H2O — натрий гидрогенсульфaт, образуется при мольном соотношении H2SO4 и щелочи 1 : 1 или меньше. Если мольное соотношение превышает 1 : 1(щелочи больше), происходит следующая стадия реакции нейтрализации с образованием средней соли.
Тип реакции - реакция ионного обмена
2) NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O.
Найдем количество вещества H2SO4.
n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).
n(H2SO4)=98 г/98 г/моль=1 моль.
Найдем количество вещества NaOH.
n=m/M, где m — масса (г), M — молярная масса (г/моль).
n(NaOH)=60 г/40 г/моль=1,5 г/моль.
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество. Итак, по мольному соотношению видим, что первая реакция пройдёт полностью. При этом прореагирует 1 моль серной кислоты и 1 моль NaOH. Образуется 1 моль натрий гидрогенсульфата, а также останется 1,5−1=0,5 моль NaOH.
В реакцию № 2 вступит 1 моль NaHSO4 и 0,5 моль NaOH. Все коэффициенты уравнения равны единице, из этого следует, что NaOH в недостатке. Расчеты ведем именно по нему. Na2SO4 тоже получится 0,5 моль. Найдем массу средней соли.
n=m/M,
m=n⋅M.
m(Na2SO4)=0,5 моль⋅(23⋅2+32+16⋅4) г/моль=71 г.
ответ: 71 г
