Задание № 1. Допишите уравнения реакций: а) Ca3(PO4)2 + H2SO4→
б) H2SO4 + NaOH→
в) CH3COOH + Mg(OH)2 →
Задание № 2. Приведите примеры кислот, в соответствии с их классификацией:
а) по наличию кислорода:
б) по числу атомов водорода замещаться на металл:
в) по растворимости:
г) по степени электролитической диссоциации:
Задание № 3. Какие из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: CuO; Cu; Cu(OH)2; Ag; Al(OH)3, HNO3; Fe; KCl. Напишите уравнения возможных реакций:
Основания и их свойства.
Задание № 1. Допишите уравнения возможных реакций.
1) КОН + СО2 →
2) Fe(OН)3 + К2SO4 →
3) Fe(OН)3 + HNO3 →
4) NaOH + Са3(РО4)2 →
5) КОН + ZnSO4 →
6) NaNO3 + КОН →
Задание № 2. Решите задачу: Сколько граммов гидроксида железа(III) нужно разложить, чтобы получить 0,95г оксида железа (III)?
Дано: Решение:
ответ:
Соли и их свойства.
Задание №1. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с металлами, которые в данных хлоридах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3.
Задание №5.Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ. Напишите уравнения возможных реакций:
а) сульфатом калия и гидроксидом бария;
б) карбонатом натрия и хлоридом кальция;
в) нитратом меди(II) и сульфатом железа (II)
г) гидроксидом натрия и серной кислотой;
д) сульфатом калия и азотной кислотой
Оксиды и их свойства.
Задание №1. Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать следующие основания: КОН, CuOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2 и определите степень окисления металлов в написанных формулах.
Задание №2. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4 и определите степень окисления элементов в написанных формулах.
Задание №3. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3.Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.
