Решить 1.обшая формула предельных двухатомных спиртов: а) сnh2n+1 oh б) сnh2n (oh)2 в) сnh2nо г) сnh2nо2 2.отметьте связи между молекулами спиртов: а) ионные б) ковалентные полярные в) водородные г) ковалентные неполярные 3. вещество, формула которого сн3 – сн2 –ch2он является а) алканом б) спиртом в) альдегидом г) карбоновой кислотой 4.гидроксидная группа содержится в молекуле а) метанола б)этана в) бутена г) уксусной кислоты 5.этанол может реагировать с а) натрием и кислородом б) хлоридом меди (ii) и оксидом меди (ii) в) уксусной кислотой и метаном г) этиленом и формальдегидом kat 6. допишите уравнение реакции и укажите ее тип сн2= сн2 + h2o а)дегидратация б) гидролиз в) гидрирование г) гидратация + x +y 7. веществами x и y в схеме превращений c2h6 → c2h5cl → c2h5oh а) x – hcl, y –koh б) x – cl2, y –koh (водный раствор) в) x – hcl, y – h2о г) x – nacl, y –h2o 8. реакция взаимодействия карбоновой кислоты со спиртом с образованием сложного эфира называется: а) элиминирования б) этерификации в)гидратации г) дегидрирования 9.какая кислота вызывает сильные ожоги: а) уксусная б) муравьиная в) масляная г) стеариновая 10. при окислении альдегидов образуются: а) фенолы; б) углеводороды; в) спирты; г) кислоты.

1 ) H2O  ; O2;  H3PO4;  PCI3;   FE2O3;   AGNO3.

2) K2SiO3                 Mr=39*2+28+48=154

3)Наиболее слабо связаны с ядром электроны ,расположенные на последнем энергетическом уровне,т к ядро может отдавать электроны только с внешнего уровня.А если оно может их отдавать ,то следовательно связь слабая.

4)Главная подгруппа состоит из элементов малых периодов.Побочная подгруппа состоит из элементов больших периодов.

5)Период —  последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешнего электронного уровня.

Группа- последовательность атомов по возрастанию заряда ядра , обладающих однотипным электронным строением.

6)Металлические свойства элементов в главных подгруппах ,с увеличением относительных атомных масс, увеличиваются. А у побочных наоборот уменьшаются.

Неметаллические свойства элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера уменьшаются. А у побочных ,наоборот,увеличиваются.

1) 

2) формула: 

     молярная масса: 

3) Валентные или электроны внешних электронных оболочек, потому что они наиболее удалены от ядра. К тому же если они не заполнены полностью, такой атом вступает в хим.реакции.

4) Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов, а побочная - только больших. 

Также главную подгруппу составляют s- и p-элементы, а побочную подгруппу -- d-элементы. 

5) В главных подгруппах с увеличением относительных атомных масс, усиливаются 
металлические свойства элементов.

Неметаллические свойства у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера ослабевают. (у побочных наоборот)