Объяснение:
Некоторое количество серебра растворили в 96,2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,31 г/мл в результате чего выделилось 4,48 л смеси газов и остался раствор, в котором массовая доля азотной кислоты составила 18,2 %. Определите массу растворенного серебра и состав выделившейся смеси газов.
Поскольку в условиях задачи сказано смесь газов, то это могут быть только NO2 и NO
Первоначально, серебро взаимодействует с азотной кислотой как с концентрированной кислотой:
Ag + 2HNO3 (конц) = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Ag⁰ - 1e = Ag⁺¹ окисление, Ag⁰ - восстановитель ║ 1
N⁺⁵ + 1 e = N⁺⁴ восстановление HNO3 - окислитель ║ 1
Когда раствор азотной кислоты разбавится, то далее серебро будет растворять в азотной кислоте, как в разбавленной
3Ag + 4HNO3 (разб) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O
Ag⁰ - 1e = Ag⁺¹ окисление, Ag⁰ - восстановитель ║ 3
N⁺⁵ + 3 e = N⁺⁴ восстановление HNO3 - окислитель ║ 1
Вычислим массу исходного раствора азотной кислоты и массу азотной кислоты в этом растворе.
Первоначально масса раствора азотной кислоты была 96,2 мл × 1,31 = 126 г, а масса азотной кислоты в этом растворе составила 126 г × 0,5 = 63 г или 1 моль.
масса оставшейся НNO3
ω (НNO3) = = 0,182
масса раствора
Пусть добавили к раствору азотной х моль х моль серебра.
При этом израсходовали 2х моль азотной кислоты в первой реакции и 4 х моль азотной кислоты во второй реакции - итого 6 х моль.
Серебро 108 х г перешло в раствор а из раствора улетучилось
46х г диоксида азота и 30 х г монооксида азота
63 г - 63 г/моль × 6х 63 - 378 х
= 0,182 = = 0,182
126 + 108 х - ( 76 х) 126 +32 х
63 - 378 х
63 - 378 х = 22,9 + 5,82
22,9 + 5,82 х 383,82 х = 40,1
х = 0,1045 моль
Тогда масса растворенного серебра 108 г/моль × 0,1045 моль
11, 3 г (округленно) Состав выделившихся газов NO2 и NO
в соотношении близком 1:1
Объяснение:
10 г 5 г
СН3СООН + NaHCO3 → CH3COONa + H2O +CO2↑
n(СН3СООН) = 10 г : 60 г/ моль = 0,17 моль
n(NaHCO3) = 5 г : 84 г/ моль 0,06 моль
Тогда образуется 0,06 моль ацетата натрия или 82 г/моль × 0,06 моль = 4,9 г
10 г 4,9 1,1 г
СН3СООН + NaHCO3 → CH3COONa + H2O +CO2↑
Остаток уксусной кислоты составит 6,6 г
В смеси со 150 г муки окажутся:
- 4,9 г ацетата натрия,
- 1,1 г воды
- 6,6 г уксусная кислота
Общая масса смеси = 150 + 4,9 + 1,1 + 6,6 = 162,6 г
4,9
ω(CH3COONa) = × 100% = 3%
162,6
