[38] 1) Al 2) Na 3) F 4) Ne 5) As Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат
ровно 3 полностью заполненных энергетических подуровня.
[39] 1) S 2) Al 3) Mn 4) C 5) Na
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии,
соответствующем их высшей валентности, содержат неспаренные электроны как на s-, так и
на р-подуровнях, но не на d-подуровнях.
[40] 1) С 2) Р 3) Са 4) F 5) Mg
Определите, в наиболее стабильных изотопах каких из указанных в ряду элементов число
нейтронов больше, чем число электронов.

[38] Для решения данного вопроса необходимо определить, какие атомы из указанных в ряду элементов имеют ровно 3 полностью заполненных энергетических подуровня в основном состоянии.

Для этого нужно проанализировать электронную конфигурацию каждого элемента.

1) Al: Атом алюминия имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p¹. В основном состоянии у атома алюминия заполнены 3 энергетические оболочки: 1s², 2s² 2p⁶ и 3s².

2) Na: Атом натрия имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p⁶. В основном состоянии у атома натрия заполнены 3 энергетические оболочки: 1s², 2s² 2p⁶ и 3s².

3) F: Атом фтора имеет электронную конфигурацию [He] 2s² 2p⁵. В основном состоянии у атома фтора заполнены 2 энергетические оболочки: 1s² и 2s² 2p⁵, поэтому он не содержит ровно 3 полностью заполненных энергетических подуровня.

4) Ne: Атом неона имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶. В основном состоянии у атома неона заполнены 3 энергетические оболочки: 1s², 2s² и 2p⁶.

5) As: Атом мышьяка имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³. В основном состоянии у атома мышьяка заполнены 4 энергетические оболочки: 1s², 2s² 2p⁶, 3s² 3p⁶ и 4s² 4p³.

Итак, атомы алюминия (Al) и натрия (Na) в основном состоянии содержат ровно 3 полностью заполненных энергетических подуровня.

[39] Для решения данного вопроса необходимо определить, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии содержат неспаренные электроны как на s-, так и на р-подуровнях, но не на d-подуровнях.

1) S: Атом серы имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p⁴. В возбужденном состоянии атом серы может иметь следующую электронную конфигурацию: 1s², 2s² 2p⁶, 3s² 3p³ и 3d¹.

2) Al: Мы уже знаем, что атом алюминия в основном состоянии содержит 3 полностью заполненных энергетических подуровня. Возбужденное состояние атома алюминия будет иметь электронную конфигурацию [Ne] 3s¹ 3p² 3d¹.

3) Mn: Атом марганца имеет электронную конфигурацию [Ar] 4s² 3d⁵. Возбужденное состояние атома марганца будет иметь электронную конфигурацию: 1s², 2s² 2p⁶, 3s² 3p⁶, 4s¹, 3d⁵ и 4p¹.

4) C: Атом углерода имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p². Возбужденное состояние атома углерода будет иметь электронную конфигурацию: 1s², 2s¹ 2p³ и 3s¹.

5) Na: Мы уже знаем, что атом натрия в основном состоянии содержит 3 полностью заполненных энергетических подуровня. Возбужденное состояние атома натрия будет иметь электронную конфигурацию [Ne] 3s¹ 3p⁶ 3d¹.

Итак, атомы серы (S), алюминия (Al) и углерода (C) в возбужденном состоянии соответствующем их высшей валентности содержат неспаренные электроны как на s-, так и на р-подуровнях, но не на d-подуровнях.

[40] Для решения данного вопроса необходимо определить, в наиболее стабильных изотопах каких из указанных в ряду элементов число нейтронов больше, чем число электронов.

1) С: Атом углерода имеет атомный номер 6, что означает, что в нейтральном атоме углерода должно быть 6 электронов. Стабильный изотоп углерода имеет атомную массу 12. Нейтронов будет: 12 - 6 = 6.

2) Р: Атом фосфора имеет атомный номер 15 и стабильный изотоп с атомной массой 31. Нейтронов будет: 31 - 15 = 16.

3) Са: Атом кальция имеет атомный номер 20 и стабильный изотоп с атомной массой 40. Нейтронов будет: 40 - 20 = 20.

4) F: Атом фтора имеет атомный номер 9, что означает, что в нейтральном атоме фтора должно быть 9 электронов. Стабильный изотоп фтора имеет атомную массу 19. Нейтронов будет: 19 - 9 = 10.

5) Mg: Атом магния имеет атомный номер 12 и стабильный изотоп с атомной массой 24. Нейтронов будет: 24 - 12 = 12.

Итак, в наиболее стабильных изотопах фосфора (Р) и магния (Mg) число нейтронов больше, чем число электронов.