К32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия.вычислите массу образовавшегося осадка. (и с пояснением как что расставляется )

3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3

Массовая доля нитрата - 15%, найдем массу нитрата:

32,8*0,15=4,92г чистого нитрата кальция.

Избыток фосфата калия, значит надо считать по недостатку, недостаток - Ca(NO3)2

Найдем в таблице молярных масс нитрат кальция и фосфат калия, домножим на количество моль и составим пропорцию:

Ca(NO3)2 - 164г/моль, у нас 3 моль 164*3=492г

Ca3(PO4)2 - 310/моль, у нас 1 моль 310*1=310г

4,92г - хг

492г - 310г

х=3,1г

ответ: масса осадка 3,1г.