ответ:мел CaCO3
известняк CaCO3
мрамор CaCO3 или CaCO3*MgCO3
кальцит СaCO3
купоросное масло H2SO4
глинозём Al2O3
малахит Cu2[COз] (ОН) 2
едкий натр NaOH
едкое кали KOH
сулема HgCl2
каломель Hg2Cl2
кварц SiO2
чилийская селитра NaNO3
хлорная известь - смесь Ca (ClO)2, хлорида CaCI2, гашёной извести Ca (OH)2 и кристаллизационной воды
негашёная известь CaO
алебастр CaSO4
гипс CaSO4*2H2O
бура Na2 B4O7*1O2H2O
царская водка HNO3 + HCl
ляпис AgNO3
каустическая сода NaOH
кристаллическая сода Na2CO3 или NaHCO3
кальцинированная сода Na2CO3;
глауберова соль Na2SO4 * 10H2O
бертолетова соль KClO3
английская соль MgSO4
веселящий газ N2O
лисий хвост NO2
галит NaCI
жавелевая вода NaClO + H2O
ржавчина Fe2O3
Відповідь:Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.
Детальніше - на -
Пояснення:
