Задача 3. Вычислите объём оксида серы (IV), который надо взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20 г. Массовая доля выхода продукта равна 80 %. Объём рассчитайте при нормальных условиях. Задача 4. При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г.Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.​

2СН₃СООН + Mg = (СH₃COO)₂Mg + Н₂↑
По реакции из 2-х молей кислоты и моля магния получается моль водорода.
Mr(CH₃COOH) = 60г/моль
n(CH₃COOH) = 24г:60г/моль = 0,4 моля
Mr(Mg)=24г/моль, n(Mg)=6г/24г/моль=0,25моля. Мы по реакции видим, что на 0,25 моля магния надо 0,5 моля кислоты. У нас всего 0,4 моля.  (Избыток магния!). Считать водород надо по кислоте. Его, согласно реакции, должно получиться 0,2 моля. Мы знаем, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л, а объем 0,2 молей Н₂ при н.у. будет соответственно:
0,2·22,4л=4,48л

Дано:
m(Mg)=11,2г.
HCI
V₁(H₂)=4,45л.
Vm=22,4л./моль

Определить:
 φ практического выхода водорода-?

1. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 11,2г.
M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=11,2г.÷24г./моль=0,46моль

2. Определим количество вещества водорода в 4,45л.:
n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm = 4,45л.÷22,4л./моль=0,19моль

3. Запишем уравнение реакции:
Mg+ 2HCI=MgCI₂ + H₂
Анализируем уравнение реакции:
 по уравнению реакции из 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если по уравнению реакции реагирует
 0,46моль магния, то образоваться должно 0,46моль.
 n(H₂)=0,46моль
4. Определим объем образовавшегося водорода по уравнению реакции (теоретический выход):
V(H₂)=0,46моль х 22,4л/моль=10,9л.

4. Определим объемную долю  практического выхода водорода:
φ(H₂) = V₁(H₂)÷V(H₂)=4,45л.÷10,9л.= 0,4
φ%(H₂)=φ(H₂)х100% = 40%

5. ответ: объемная доля практический выхода водорода 0,4 или 40%