1.Формулы только оснований приведены в ряду1)Na2CO3, NaOH, NaCl 2)KNO3, HNO3, KОН 3)KОН, Mg(OH)2, Cu(OH)24)HCl, BaCl2, Ba(OH)2
2.Формулы только щелочей приведены в ряду 1)Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)22)KOH, LiOH, NaOH 3)KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)24)Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2
3.Оксид, который при взаимодействии с водой образует щелочь,—это 1)оксид алюминия 2)оксид лития 3)оксид свинца(II 4)оксид марганца(II) 4.При взаимодействии основного оксида с водой образуется основание1)Аl(ОН)32)Ва(ОН)23)Cu(ОН)24)Fe(OH)3
5.Гидроксид калия взаимодействует с раствором:1)HNO3 2) CuSO4 3) MgO 4) Zn(OH)2
6.Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии:1)Fe u H2O 2) Fe2O3 u H2O 3) FeCl3 u NaOH 4)FeO u NaOH
7.Щелечь и водород образуется при взаимодействии с водой1) Fe2) Cu3) Al4) Na
8. Какую окраску имеет лакмус в растворе щелочи1) синюю 2) не изменяет окраски 3) красную 4) фиолетовую
9.Какова масса соли полученной при взаимодействии азотной кислоты с 28г оксида кальция.1) 100 2) 82 3) 25 ​

KOH - щелочь, следовательно имеет основные свойства. Это значит, что щелочь реагирует с металлами до Mg и некоторыми непереходными металлами (цинк, кадмий), кислотами, оксидами, растворимыми солями (при условии, что получится осадок, газ или вода); устойчив к нагреванию.

Mg(OH)2 - слабое нерастворимое основание, гидроксид магния. Имеет основным свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами, концетрированными щелочами. Следовательно, т.к. реагирует с щелочами, в небольшой степени проявляет кислотные свойства. 

Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, следовательно, реагирует как с кислотами, так и со щелочами. Значит, проявляет как кислотные, так и основные свойства, что и характеризует амфотерность - двойственность химических свойств. 

Анализируя приведенные примеры, можно заметить, что в ряде KOH, Mg(OH) и Al(OH) убывают основные свойства и увеличиваются кислотные. Это значит, что если KOH не реагирует с щелочами, но реагирует с кислотными гидроксидами, то Al(OH)3 - амфотерный гидроксид, реагирующий и с основаниями металлов, и с основаниями неметаллов (кислотами) 

NH3 -аммиак
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").

получение: 
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)

собирание: 
Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.

Опыт на распознавание аммиака:
Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем.
Ход работы.
К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)).
Результаты.
Появляется васильковое окрашивание.  

распознавание: 
1) по специфическому запаху
2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.