1. Сколько сигма связей в молекуле 3-метил-гексен-1-ин-5 19
18
16
14
2. Валентный угол между гибридизованными орбиталями второго атома улерода в молекуле 4-метилпентен-2 равен
a) 1800
b) 109028,
c) 1200
d) 600
3. Вид гибридизации второго атома углерода в молекуле пропадиена
sp
sp2
sp3
sp3d2
4. Сколько изомеров имеет бутен-2
4
5
6
7
5. Межклассовыми изомерами являются
Алкины и алкены
Алкены и циклоалканы
Алкадиены и алкены
Алканы и алкины
6. Наиболее устойчивыми циклоалканами являются
Циклопропан и циклогексан
Циклобутан и циклопентан
Циклогексан и циклопентан
Циклобутан и циклопропан
7. В состав природного каучука входит
2-метилбутадиен-1,3
Бутадиен-1,3
Бутин-2
Пентадиен-1,3
8. При крекинге алканов образуются
Алкан и алкин
Алкен и алкадиен
Алкан и алкен
Алкадиен и алкин
9.В результате реакции бутана с 1 моль азотной кислоты образуются
1-нитробутан и 2-нитробутан
1-нитробутан и 1,1-нитробутан
2-нитробутан и 2,2-нитробутан
1,4-нитробутан и 1-нитробутан
10.При взаимодействии смеси 1-хлор-2-метилпропана и хлорэтана с металлическим натрием вместе с NaCl образуются
Н-бутан, 2,5-диметилгексан, 2-метилпентан
Н-бутан, 2,2-диметилбутан, 2,3-диметилбутан
1,2-диметилгексан, н-гексан, н-пентан
Н-пентан, н-бутан, 2-метилпентан
11.При декарбоксилировании какой из солей образуется пропан
CH3 (CH2)3COONa
CH3CH2COONa
(C2H5)2CHCOONa
(CH3)2CHCOONa
12.В результате реакции 2,3-дихлоргексана с цинковой пылью образуется
Циклогексан
Гексадиен-1,3
гексен-2
гексин-2
13.Сколько продуктов может образоваться в реакции галогенирования метилциклогексана
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
14.Качественной реакцией на непредельные углеводороды является реакция
Горения
Гидрогалогенирования
Окисления раствором КMnO4
Гидрирования
15.В результате реакции пентена-1 с HCl образуется
1-хлорпентан
2-хлорпентан
1-хлорпентен-2
Пентен-2

16. При дегидрогалогенировании 2-хлорпентана образуется
Пентадиен-1,3
Пентен-2
Пентен-1
Пентадиен-1,4
17. Основным продуктом реакции между 1моль бутадиена-1,3 и 1 моль брома является
3,4-дибромбутен-1
1,2,3,4-тетрабромбутан
1-бромбутен-2
1,4-дибромбутен-2

18. В результате реакции изомеризации метилциклопентана будет образовываться
a) Циклогексан
b) 1,2-диметилциклобутан
c) 1,1-диметилциклобутан
d) Н-гексан
19. Бутадиен-1,3 по методу Лебедева получают из
Циклобутана
Этанола
1,4-дихлорбутана
Н-бутана
20. С металлическим натрием при нагревании реагирует
a) Гексин-1
b) Гексин-2
c) Гексен-2
d) Гексен-1

Объяснение:

Контрольная работа по теме: "Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции"

1 вариант

1. Для всех соединений: О2, Ca, HBr, NaF, укажите вид химической связи и схему её образования.

О2,   ковалентная  неполярная  связь.  Между  атомами  кислорода  общая  электронная  пара,  которая  одинаково  принадлежит обоим  атомам   кислорода  О:  +  :О   =  О::О

Ca  -   металлическая  связь   Са(о)  ⇄  Са 2+   + 2е

металлическая   связь  возникает  между  положительно заряженными  ионами  металла  и  обобщенными  электронами  кристалла  металла

HBr  ковалентная  полярная  связь  возникает  между  атомами  неметалла,  но общая  электронная  пара  при этом  смещена  к более электроотрицательному  атому неметалла  Н    : Br  или  

Н --> Br

NaF   ионная  связь  возникает  между  противоположно  заряженными  ионами. Электронная  плотность  от атома металла смещается  на атом неметалла  настолько,  что атом  металла теряет  электрон  и  превращается  в в положительно заряженный  ион (катион),  а  атом  неметалла  приобретает  этот электрон и превращается  в отрицательно заряженный ион  (анион)

Na(o)  =  Na(+)   + ē     F(o)  + ē  =  F(-)      Na(+)   + F(-)  =  Na+F-

2. Расположите в ряд по увеличению полярности связи формулы веществ: фтороводород, хлороводород, бромоводород. ответ поясните.

Чем  больше  разность  в относительной  электроотрицательности  атомов  слагающих   связь,  тем больше  полярность  связи.

Фтор  среди   представленных  галогенов  будет  иметь  наибольшую

электроотрицательность,  а  бром -  наименьшую.

  Поэтому  по  увеличению   полярности  эти  связи  можно  расположить  в следующем  порядке:   H - Br  --->   H-Cl  --->  H-F  

3. Используя метод электронного баланса составьте уравнения реакции, соответствующие схемам:

а). 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

   Cu+2 + 2e  =  Cu(0)    восстановление, Cu+2 - окислитель║3

   2N -3  - 6e =  N2(0)   окисление, NH3 - восстановитель ║1

б). 2CO + O2 = 2СO2    

     С+2  - 2е  =  С+4   окисление, CO- восстановитель ║2

    O2  +4e =  2O -2    восстановление, O2 - окислитель║1

в). Si +2 NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

    Si(0)  - 4e  =  Si +4   окисление, Si - восстановитель ║1

    2H+  + 2e  =  H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель║2

г). 4Ca + 10HNO3  =  4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

    Ca(0) - 2e = Ca+2 окисление, Ca - восстановитель ║ 4

    2N(+5)  + 8e  =  N2(+1)  восстановление, HNO3 - окислитель ЗАРАНИЕ

Объяснение:

1. Все металлы делятся на чёрные, цветные, драгоценные 

2. Свойство воспринимать воздействие не разрушаясь - прочность

3.Чугун сплав железа с углеродом более 2% углерода

4. Сталь сплав железа с углеродом, менее 2% углерода

5. По химическому составу стали бывают углеродистые и легированные

6. В зависимости от назначения - конструкционные и инструментальные

7. Свойства углеродистой стали зависят от содержания легирующих элементов и примесей

8. Цветные металлы - медь, алюминий, олово, цинк, серебро

9. Сплавы металлов получают путем смешивания одного металла с другими или металла с неметаллическими элементами.

10. Цели получения сплавов - получение материалов с нужными свойствами