7 и только если знаете, на картинке

AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓

Дано:

m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г

ω(AlCl₃) = 33%

Найти:

m(Al(OH)₃) - ?

1) Найдем количество вещества AlCl₃:

ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒

m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г

M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль

n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль

2) Переходим к Al(OH)₃:

Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.

n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль

3) Вычисляем массу Al(OH)₃

M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль

m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г

ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 г

1. а)  CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl⁻
    б)  Сa(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻
    в)  H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
    г)   Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
    д)  Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃⁻
Все эти соединения - сильные электролиты, полностью диссоциируют в водном растворе на данные ионы, поэтому ставим в уравнении =, а не ⇆ , и не указываем первую ступень.
2) а) BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓ + CuCl₂
     Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2Cl⁻
              Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ выпадение осадка сульфата бария
     б) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
     Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl ↓+ H⁺ + NO₃⁻
             Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ выпадение осадка хлорида серебра
     в) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
     Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
            H⁺ + OH⁻ = H₂O реакция нейтрализации, образование воды