Сколько моль уксусного альдегида окислится в реакции серебряного зеркала , если образуется 0,4 моль серебра

Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
H2(+) --(+2e)--> H2(0)  | восстановление
Mg - восстановитель
H2SO4 - окислитель, за счёт H2(+)

3Mg + N2 > Mg3N2
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+) | окисление
N2(0) --(+2e)--> N2(-3)  | восстановление
Mg - восстановитель
N2 - окислитель

FeCl2 + Mg ---> MgCl2 + Fe
Mg(0) --(-2e)-> Mg(2+)   | окисление
Fe(2+) ---(+2e)-> Fe(0)   | восстановление
Mg - восстановитель
FeCl2 - окислитель, за счёт Fe(2+)

2Mg + O2 > 2MgO
Mg - восстановитель
O2 - окислитель

Mg + H2 > MgH2
Mg(0) --(-2e)--> Mg(2+)  | 1    окисление
H2(0) --(+2e)---> H2(-)    | 1    восстановление
Mg - восстановитель
H2 - окислитель

1) а)Na₂O, б) H₂SO₄, в)Ca(NO₃)₂, г)Al(OH)₃, д)Fe₃(PO₄)₂
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия,  Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
    m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
    m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
   W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)