Вычислите относительную молекулярную массу углеводорода ряда метана в молекуле которого есть 5 атомов углерода * 86
72
90
44
58

1. Добавим раствор серной кислоты, в пробирке с карбонатом начнём выделяться газ, в пробирке с хлоридом бария выпадет белый осадок

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

2. Добавим раствор карбоната калия, в пробирке с кислотой выделится газ

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2

Добавим раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом выпадет белый осадок

BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

В оставшейся пробирке хлорид, можно добавить нитрат серебра (I), выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

Cl(-)+Ag(+)=AgCl

Объяснение:

Сильные кислоты в водной среде диссоциируют необратимо. Например, хлороводородная кислота полностью превращается в катионы водорода H+ и хлоридные анионы Cl-: HCl = H+ + Cl- Если в 1 л водного раствора содержится 1 .10-2 моль HCl, то катионов водорода H+ в этом объеме тоже 1 .10-2 моль. Значение водородного показателя (рН) для этого раствора оказывается равным 2. Когда в том же объеме раствора содержится 1 .10-3 моль HCl, то катионов H+ становится уже 1 .10-3 моль (рН = 3), если хлороводородной кислоты 1 .10-4 моль, то содержание H+ - 1 .10-4 моль (рН = 4), и т.д.
Для водного раствора объемом 10 дм 3 (это 10 л), который содержит хлороводород химическим количеством 0,1 моль (это 1 .10-1) на 1 литр  концентрация хлороводорода будет1 .10-1 / 10 =     1 .10-2. Тогда рН = 2.