ответ:1. Выполните следующие задания:
а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,
Mg(OH)2-Гидроксид магния,
Al(OH)3-Гидроксид алюминия,
KOH-Гидроксид калия,
Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),
Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)
б) Напишите формулы оснований:
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CuOH - гидроксид меди (I)
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.
LiOH, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.
Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.
г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)Задача
m( Na₂SiO₃)=91,5г.
Объяснение:
А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 5е. Его высший гидроксид:
₊₁₅P1s²2s²2p⁶3s²3 p³
1. Н₃РO₄
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 2. углерод
А3. В молекуле СО₂ химическая связь:
3. ковалентная неполярная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2 → ЭН3 → (ЭН4) 2SО4 является:
Н₂ → NН₃ → (NН₄)₂SО₄
1. азот
А5. Только нитриты расположены в ряду:
NаNО₂, Ва(NО₂)₂, LiNО₂
А6. Азот не взаимодействует с: 1. оксидом цинка
А7. Качественной реакцией на карбонат - ион (СО₃²⁻) является:
3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+
А8. Уравнению реакции 2Р⁰ + 3S⁰ = Р₂⁺³S₃⁻² соответствует схема превращения:
4. Р⁰→ Р⁺³
А9. Аллотропным видоизменением фосфора не является:
2. синий фосфор
А10. В состав суперфосфата входят элементы:
1. кальций, фосфор
В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) малахит Д) (Сu₂(ОН)₂СО₃
2) мрамор А) СаСO₃
3) карбонат аммония В) (NН₄)₂СO₃
4) гидрокарбонат кальция Г) Са(НСO₃)₂
В2. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?
m(техническогоSiO₂)=50г
ω%(прим.вSiO₂) =10%
m(Na₂SiO₃)-?
1. Определим массу примесей в оксиде кремния :
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.SiO₂)÷100%=10% x50г.÷ 100%=5г.прим.
2. Определим массу чистого оксида кремния :
m(SiO₂)=m(техн.SiO₂)-m(прим.)=50г.-5г.=45г.
3. Определим молярную массу оксида кремния :
M(SiO₂)=28+32=60г./моль
4. Определим количество вещества оксида кремния в 60г.:
n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=45г. .÷60г./моль=0,75моль
5. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(SiO₂)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(SiO₂)=0,75моль n₁(Na₂SiO₃)=0,75моль
4. Определим молярную массу силиката натрия:
M(Na₂SiO₃)=(23x2) +28+(16x3)=46+28+48=122г./моль
5. Определим массу силиката натрия количеством вещества 0,75моль :
m( Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)×M(Na₂SiO₃)=0,75моль×122г./моль=91,5г.
6. ответ: при спекании с гидроксидом натрия 50г. оксида кремния, содержащего 10% примесей, можно получить 91,5г. силиката натрия.
