Дата: 05.02.2021 Тема 36. Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач»

Цель: научиться осуществлять превращения и распознавать вещества.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, спички, держатель

Химические реактивы: CaCl2, Fe(NO3)3, AgNO3, NaOH, Cu, CuSO4, HCl, H2SO4 конц.

Ход работы:

Задача №1

Дана смесь, состоящая из хлорида кальция и нитрата железа(III). Проделайте опыты, при которых можно определить хлорид-ионы Cl — и ионы Fe 3+ .

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Для того, чтобы распознать хлорид-ионы Cl —, входящие в смесь, необходимо провести качественную реакцию с ионами – серебра Ag+. Добавим в смесь нитрат серебра, наблюдаем …..

CaCl2 + AgNO3 →

Для того, чтобы распознать ионы - железа Fe3+, необходимо провести качественную реакцию с гидроксид - ионами ОН-. Добавим в смесь гидроксид натрия, наблюдаем…...

Fe(NO3)3 + NaOH →

Задача №2

Осуществите цепочку превращений:

Сu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде/

1)В пробирку с медными опилками добавим концентрированную серную кислоту и нагреем пробирку, наблюдаем…..

Cu + H2SO4 конц. → (Разобрать реакцию ОВР методом электронного баланса)

2)В пробирку с сульфатом меди добавим гидроксид натрия, наблюдаем……

CuSO4 + NaOH →

3) Для того, чтобы получить хлорид меди, необходимо добавить соляную кислоту. Наблюдаем….

Cu(OH)2 + HCl →

Вывод

Количество вещества n = m/M = V/V(m) = N/N(A)
V(m) - МОЛЯРНЫЙ ОЪЕМ ГАЗА = 22,4 л/моль
N(A) - число Авогадго = 6,02 * 10^23

определяем, что дано в задаче
V = 6.72 л
из равенства  m/M = V/V(m) находим массу m
m =M* V/V(m) =32* 6.72/22,4=9,6 г 
из равенства  V/V(m) = N/N(A) находим число молекул N
N =N(A)* V/V(m) = 6,02 * 10^23* 6.72/22,4=1,8* 10^23

или по другому:
1) сколько молей дано?
n =  V/V(m) = 6.72/22,4 = 0,3 моль
2) отвечаем на вопрос задачи:
m= n*M = 0,3*32=9,6 г
N =n*N(A) = 0,3*6,02 * 10^23=1,8* 10^23

1 задача. Углеводороды  — органические соединения, состоящие только из углерода и водорода.

Диены – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле две двойные связи.  

По старой классификации диеновые углеводороды называли диолефинами. По  систематической номенклатуре ИЮПАК углеводороды с двумя двойными связями называют алкадиенами.

Название диеновых углеводородов производят от предельных углеводородов, в которых последняя буква заменяется окончанием  – диен.

Примерами таких углеводородов являются пропадиен (C3H4), бутадиен (C4H6), пентадиен (C5H8), гексадиен (C6H10), гептадиен (C7H12), октадиен (C8H14), нонадиен (C9H16), декадиен (C10H18). изопрен (C5H8) и бутадиен (или дивинил; C4H6).

Состав этих углеводородов выражается общей формулой: CnH2n-2.

Диены легко полимеризуются. Так, в частности, процесс полимеризации бутадиена приводит к получению синтетического каучука. Это можно выразить в виде схемы:

nCH2=CH—CH=СH2            →     [— CH2—CH=CH—CH2—]n              бутадиен                  синтетический каучук (полибутадиен)

2 задача. Из нормальной соли CuSO4 можно получить единственную основную соль (CuOH)2SO4 (медь(II) гидроксид сульфат). Следовательно, вначале протекает следующая реакция:

2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4¯ + (NH4)2SO4.

В сокращенной ионной форме уравнение имеет вид

2Cu2+ + SO  + 2NH4OH = (CuOH)2SO4¯ + 2NH  .

При дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется, так как образуется растворимое комплексное соединение. Уравнение реакции в молекулярной форме:

Cu(OH)2SO4¯ + 10NH4OH = 2[Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 + 10H2O.

Ионно-молекулярное уравнение реакции:

Cu(OH)2SO4¯ + 10NH4OH = 2[Cu(NH3)4]2+ + 2OH– + 2NH  + SO  + 10H2O.